с , не могу сделать эти
опыт 1
1. осторожно подожгите сухое горючее.
2. пробирку зажмите в пробиркодержателе.
3. налейте в пробирку воды. (примерно на 1,5 - 2 см).
4. прогрейте.
что происходит с водой? что образуется в верхней части пробирки?
опыт 2
1. возьмите пинцетом медную проволоку, прогрейте в пламени её конец. что наблюдаете?
2. погасите огонь чашкой.
опыт 3
1. возьмите чистую пробирку и насыпьте в неё соды (чтоб покрылось дно).
2. добавьте осторожно уксусной кислоты.
что наблюдаете при этом?
! все свои
SO2 + CaO = CaSO3
Mg3(PO4)2 + 3H2SiO3 = 3MgSiO3(осад.) + 2H3PO4
Mg3(PO4)2 + 3ZnCl2 = Zn3(PO4)2(осад.) + 3MgCl2
Mg3(PO4)2 + 3Pb(NO3)2 = 3Mg(NO3)2 + Pb3(PO4)2(осад.)
H2SiO3 + ZnCl2 = ZnSiO3(осад.) + 2HCl
H2SiO3 + CaO = CaSiO3 + H2O
H2SiO3 + Fe = FeSiO3 + H2
H2SiO3 + Pb(NO3)2 = PbSiO3(осад.) + 2HNO3
H2SiO3 + K2CO3 = K2SiO3 + H2O + CO2
ZnCl2 + H2SO4 = ZnSO4 +2HCl
ZnCl2 + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + PbCl2 (малорастворим, но осадок будет)
ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3 + 2KCl
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 (С конц. серной кислотой Fe не реагирует)
Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb
H2SO4 + Pb(NO3)2 = 2HNO3 + PbSO4(осад.)
H2SO4 + K2CO3 = H2O + CO2 +K2SO4
Pb(NO3)2 + K2CO3 = PbCO3(осад.) + 2KNO3
1) KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
K⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + AgCl↓
Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
р р н р
2) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓
Правила:
1) рассматриваем каждое вещество на растворимость, эту информацию можно посмотреть в таблице растворимости;
2) Расписываем РАСТВОРИМЫЕ вещества на ионы, обязательно подписывая наверху заряды;
3) "Сокращаем" одинаковые ионы между началом и концом реакции;
4) Оксиды не являются электролитами, т.е считай, то они нерастворимы.