с органической химией. Тема «Липиды»
60. Напишите реакции образования сложных эфиров при взаимодействии: а) уксусной кислоты
и этанола; б) масляной кислоты и метанола; в) муравьиной кислоты и пропанола-2; г) ортофосфорной кислоты и этанола. Назовите
полученные эфиры всеми возможными Привести структурную формулу жира, при гидролизе которого из органических
кислот образуется только пальмитиновая кислота. Написать процесс кислотного гидролиза. Назвать этот жир, указать его консистенцию.
66. Составить формулу жира, если при его омылении образовались следующие продукты: глицерин, одна молекула олеата калия и две молекулы пальмитата калия. Назвать омыляемый жир и
написать уравнение реакции омыления этого жира.
72. Указать важнейшие
группы сложных липидов. Написать структурные формулы и назвать аминоспирты, входящие в состав сложных липидов.
74. Какой процесс называют прогорканием жиров? Разновидности
процессов прогоркания; сходство и различие процессов прогоркания и гидролиза. Написать структурную формулу липида, если при
его кислотном гидролизе были получены следующие продукты:
глицерин, 2 моль пальмитиновой и 1 моль стеариновой кислот.
Указать тип липида, тип жира и его консистенцию.
pOH = -lg[OH⁻]
Выводится из ионного произведения воды:
H₂O = H⁺ + OH⁻
Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации
В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить:
ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л
Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль
Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л
Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы:
Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻]
Kd*55.56 = 10⁻¹⁴
[H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды
Или в форме логарифмов:
lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14
-lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14
-lgA = pA
pH + pOH = 14
Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала
pOH < 7 - среда щелочная
pOH = 7 - среда нейтральная
pOH > 7 - среда кислая
Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай
pOH = -lg[OH⁻]
Выводится из ионного произведения воды:
H₂O = H⁺ + OH⁻
Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации
В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить:
ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л
Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль
Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л
Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы:
Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻]
Kd*55.56 = 10⁻¹⁴
[H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды
Или в форме логарифмов:
lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14
-lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14
-lgA = pA
pH + pOH = 14
Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала
pOH < 7 - среда щелочная
pOH = 7 - среда нейтральная
pOH > 7 - среда кислая
Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай