с ответом на во Расставьте недостающие атомы водорода в данных сокращенных
структурных формулах, назовите данные вещества, согласно правилам
систематической номенклатуры, определите их классы:

|
ас-с-с в) с-с=С-с-с

с
|

бс-с-с=с с=с-с=с-с-с-с
| 1 1
с СН) СН;

2. Постройте структурные формулы следующих веществ, определите их
классы:

а) 2.4,4-триметил-З-пропилоктан 6) 2,5-диметилгексен-3

в) 1.2,5-триметилбензол г) 1.2,3,4-тетраметилциклопентан

3. Определите классы углеводородов, имеющих следующие молекулярные
формулы:

а) СНь 6) СН»

Постройте их сокращенные структурные формулы и дайте им названия.

А) Карбонаты кальция, из которого состоит туф, является солью крайней слабой кислоты - угольной. Кислотные осадки в основном состоят из серной, сернистой, азотистой и азотной кислот. Все они сильнее угольной и вытесняют ее остаток из соли кальция, растворяя туф.

b) CaCO3+H2SO4-->CaSO4↓+H2O+CO2

c) Например, подействовать на туф раствором кислоты.

d) Понадобится: колба с раствором кислота, подходящая посуда для проведения непосредственно реакции ну и сам кусочек туфа. Кладем туф в выбранную посуду и медленно приливаем раствор кислоты. Должно начаться образование пузырьков СО2. Теоретически этот эксперимент можно провести и в домашних условиях, используя столовый уксус (9% раствор уксусной кислоты) или раствор лимонной кислоты. Однако в этом случае реакция будет идти достаточно медленно и образование пузырьков вряд ли будет интенсивным. Однако за определенное время кусочек все равно растворится.

Na: 1. S - 2
       2. S - 2. P - 6
       3. S - 1. P - 0

Mg: 1. S - 2
       2. S - 2. P - 6
       3. S - 2. P - 0

Al:   1. S - 2
       2. S - 2. P - 6
       3. S - 2. P - 1

Железо: Порядковый номер - 26
               Относ. атомная масса - 55,845
               Плотность - кг/м³7860
               Температура плавления - °С1536
               Теплоемкость - 0,46 кДж/(кг·°С)
               Электроотрицательность - 1,8
               Ковалентный радиус, Å1,17
               1-й ионизац. потенциал, эв7,87