С первого по пятое задание

массу ртути 80,2г.

Объяснение:

Дано:

m(Cu)=100г.

m[Hg(NO₃)]=131,5г.

m(Hg)-?

1. M[Hg(NO₃)]=200,5+2(14+3х16)=324,5 г/моль

2. n₁[Hg(NO₃)]=m[Hg(NO₃)]÷ M[Hg(NO₃)]=131,5г.÷324,5 г/моль=0,4моль

3. M(Cu)=64г./моль

n₁(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)=100г.÷64г./моль=1,56моль

3. Hg(NO₃)₂+Cu=Cu(NO₃)₂+Hg

по уравнению реакции:

n[Hg(NO₃)]=1моль n(Cu)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль    n₁(Cu)=1,56моль

Делаем вывод, что медь находится в избытке, дальше решаем задачу, испольуя данные нитрата ртути:

по уравнению реакции:

n[Hg(NO₃)]=1моль n(Hg)=1моль  

по условию задачи:

n₁[Hg(NO₃)]=0,4моль    n₁(Hg)=0,4моль

4. M(Hg)=200,5г./моль

5. m(Hg)=M(Hg)х n₁(Hg)=200,5г./мольх0,4моль=80,2г.

Для начала, в первом случае ΔН>0, так как ΔН=-ΔQ, следовательно, ΔQ<0 и реакция эндотермическая. Во втором случае наоборот - экзотермическая.

Согласно принципу Ле-Шателье:

Если на систему в состоянии химического равновесия оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону уменьшения оказанного воздействия.

При увеличении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, следовательно:

а) 1. в сторону продуктов реакции

2. в сторону исходных веществ

б) наоборот

При увеличении давления - в сторону меньшего количества веществ (считать только газообразные вещества)

в) 1. равновесие не сместится

2. в сторону продуктов

г) наоборот, ну, в первом случае всё так же не смещается