С подробным решением
Химия, 7 класс​

По номерам:

1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

2. Периодический закон и Периодическая система элементов

3. Строение молекул. Химическая связь

4. Валентность и степень окисления химических элементов

5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества

6. Химические реакции и уравнения

7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы

8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления

9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов

10. Химические свойства оксидов

11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот

12. Химические свойства солей (средних)

13. Чистые вещества и смеси. Безопасность в лаборатории

14. Окислительно-восстановительные реакции

15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

16. Периодический закон Д. И. Менделеева

17. Первоначальные сведения об органических веществах

18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение газов

19. Химические свойства простых и сложных веществ

20 (C1). Окислительно-восстановительные реакции

21 (C2). Вычисление массовой доли растворенного вещества

22 (C3). Химические свойства простых и сложных веществ

Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe

Найдем количества вещества имеющихся веществ.

M (Fe₂O₃) = 2*56+3*16 = 160 г/моль

n(Fe₂O₃) = n/M = 160 г / 160 г/моль = 1 моль.

Ar (Al) = 27;  M (Al)  = 27  г/моль.

n(Al) = n/M = 108 г / 27 г/моль = 4 моль.

По уравнению реакции на 1 моль Fe₂O₃ требуется 2 моль Al,

у нас дано на 1 моль Fe₂O₃ и  4 моль Al.

Оксид железа (III) Fe₂O₃ дан в недостатке, расчет ведем по Fe₂O₃.

Из 1 моль Fe₂O₃  получается 1 моль Al₂O₃.

M (Al₂O₃) = 2*27+3*16 = 102 г/моль.

Масса полученного оксида алюминия

m = n*M = 1 моль * 102 г/моль = 102 г.

Масса оксида алюминия (Al₂O₃)  102 г.