Сильнее выражены у натрия. И у лития и у натрия на внешнем слое один электрон. Но у натрия три энергетических слоя, а у лития всего один. То есть у натрия валентный электрон находится на третьем уровне от ядра, а у лития на первом. Это значит, что у натрия этот валентный электрон намного дальше от ядра (на 3 уровне, напоминаю) находится, чем в атоме лития. Соответственно, если электрон дальше от ядра, то он слабее связан с ядром, легче отрывается, а чем легче отрывается, тем выше металлические свойства. Именно поэтому металлические свойства в группе увеличиваются сверху вниз- чем больше слоёв, тем больше свойства.
необходимо добавить индикатор лакмус, в пробирке, в которой находится HBr раствор окрасится в красный цвет, т.к. лакмус в кислой среде красный, в пробирке, в которой находится Ba(OH)2 лакмус приобретает синий цвет, т.к. в щелочной среде он синий, таким образом осталась одна пробирка, в которой находятся ионы бария, которые можно доказать, прилив серную кислоту, при этом выпадет осадок сульфата бария и ионы брома, которые открываются реактивом нитратом серебра, образующими с ним осадок бромид серебра желтого цвета
И у лития и у натрия на внешнем слое один электрон. Но у натрия три энергетических слоя, а у лития всего один. То есть у натрия валентный электрон находится на третьем уровне от ядра, а у лития на первом. Это значит, что у натрия этот валентный электрон намного дальше от ядра (на 3 уровне, напоминаю) находится, чем в атоме лития. Соответственно, если электрон дальше от ядра, то он слабее связан с ядром, легче отрывается, а чем легче отрывается, тем выше металлические свойства. Именно поэтому металлические свойства в группе увеличиваются сверху вниз- чем больше слоёв, тем больше свойства.
необходимо добавить индикатор лакмус, в пробирке, в которой находится HBr раствор окрасится в красный цвет, т.к. лакмус в кислой среде красный, в пробирке, в которой находится Ba(OH)2 лакмус приобретает синий цвет, т.к. в щелочной среде он синий, таким образом осталась одна пробирка, в которой находятся ионы бария, которые можно доказать, прилив серную кислоту, при этом выпадет осадок сульфата бария и ионы брома, которые открываются реактивом нитратом серебра, образующими с ним осадок бромид серебра желтого цвета