Если в химический стакан с раствором щёлочи гидроксида натрия добавить несколько капель сульфата меди (II) и образовавшемуся осадку прилить многоатомный спирт глицерин, то образуется прозрачный раствор ярко-синего цвета. Эта реакция является качественной реакцией на наличие нескольких функциональных групп ОН.
Если к раствору глюкозы добавить свежеприготовленный осадок голубого цвета Cu(OH)2 при нагревании образуется осадок красного цвета Cu2O. Это качественная реакция на наличие альдегидной группы (СНО) в молекуле глюкозы.
3. 2NH2CH2COOH +Cu(OH)2 = (NH2CH2COO)Cu +2H2O
При добавлении к аминоуксусной кислоте гидроксида меди (II) происходит растворении осадка с образованием раствора голубого цвета.
2Решить превращение:
1. При температуре 1500 градусов по Цельсию
2CH4 = C2H2 + 3H2
метан этин водород
2. При нагревании и в присутствии угля С
3С2Н2 = С6Н6
этин бензол
3. В присутствии катализатора бромида железа (III)
С6Н6 + Br2 = C6H5Br + HBr
бензол бром бромбензол бромоводород
4. При температуре 350 градусов по Цельсию и давлении 300 атмосфер
Cu(OH)2
Объяснение:
1. CH2OH CH2OH \ / O CH2
| | Cu |
CHOH + Cu(OH)2 = CH O / \ HOCH +2H2O
| | |
CH2OH CH2OH HO CH2
глицерин раствор ярко-синего цвета
Если в химический стакан с раствором щёлочи гидроксида натрия добавить несколько капель сульфата меди (II) и образовавшемуся осадку прилить многоатомный спирт глицерин, то образуется прозрачный раствор ярко-синего цвета. Эта реакция является качественной реакцией на наличие нескольких функциональных групп ОН.
2.CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 = CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O
глюкоза глюконовая кислота осадок
красный
+2H2O
Если к раствору глюкозы добавить свежеприготовленный осадок голубого цвета Cu(OH)2 при нагревании образуется осадок красного цвета Cu2O. Это качественная реакция на наличие альдегидной группы (СНО) в молекуле глюкозы.
3. 2NH2CH2COOH +Cu(OH)2 = (NH2CH2COO)Cu +2H2O
При добавлении к аминоуксусной кислоте гидроксида меди (II) происходит растворении осадка с образованием раствора голубого цвета.
2Решить превращение:
1. При температуре 1500 градусов по Цельсию
2CH4 = C2H2 + 3H2
метан этин водород
2. При нагревании и в присутствии угля С
3С2Н2 = С6Н6
этин бензол
3. В присутствии катализатора бромида железа (III)
С6Н6 + Br2 = C6H5Br + HBr
бензол бром бромбензол бромоводород
4. При температуре 350 градусов по Цельсию и давлении 300 атмосфер
C6H5Br + NaOH = C6H5ONa + HBr
бромбензол фенолят натрия
C6H5ONa + HCl = C6H5OH +NaCl
фенолят натрия фенол
5. C6H5OH + 3HNO3 = C6H5(NO2)3OH 2,4,6-тринитрофенол
фенол азотная кислота
1)задача: 3.5
Mr(NiSO4)=59+32+4*16=155
W(Ni)=59/155=0.381=38.1%
W(S)=32/155=0.206=20.6%
W(O)=64/155=0.413=41.3%
2)задача:3.17
Рассчитаем массу воды:
m = p*V = 150мл*1г/мл = 150 грамм
Рассчитаем массу раствора:
mр-ра = mр.в. + mводы = 150г + 10г = 160г
Рассчитаем массовую долю:
w = mр.в./mр-ра*100% = 10г/160г*100% = 6,25%
ответ: 6,25%
3)задача:3.34
Дано:
V р-ра (NaOH) = 400 мл = 0,4 л
См (NaOH) = 1,2 моль/л
Найти:
m (NaOH) - ?
1) Вычислить количество вещества NaOH:
n (NaOH) = См (NaOH) * V р-ра (NaOH) = 1,2 * 0,4 = 0,48 моль;
2) С периодической системы Д. И. Менделеева вычислить молярную массу NaOH:
M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;
3) Вычислить массу NaOH:
m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,48 * 40 = 19,2 г.
ответ: Масса NaOH составляет 19,2 г.