С
(скорость и энергетика реакций)

KOH+HNO3=KNO3 + H2O

mр-ра (HNO3) = 120*1,24 = 148,8 г.

m (HNO3) = ω*mр-ра (HNO3) = 0,38*148,8 = 56,5 г

n (HNO3) = 56.5 / (1+14-+48) = 0.9 моль

n (HNO3) = n (KOH) = n (KNO3) =0,9 моль

m(KOH) = 0,9 *(39+1+16) = 50,4 г

mобр(KNO3) = 0,9 * (39+14+48) = 90,6 г масса образовавшейся соли

mр-ра(KOH) = m(KOH)/ ω(KOH) = 50,4/0,34 = 148,2

mр-ра = mр-ра (HNO3) +mр-ра(KOH) = 148,8+148,2 = 297 г

масса соли в насыщенном р-ре при 0 °С

mравн. (KNO3) = 0,12*297= 35,6 г.

m осадка(KNO3) = mобр(KNO3) -  mравн. (KNO3) = 90,6-35,6 = 55 г

Дано:

V(H₂)=11,2л.

Vm=22,4л./моль

m(Fe)-?

1. Определим количество водорода в 11,2л.:

n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm

n₁(H₂)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. Запишем уравнение реакции:

Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O

по уравнению реакции:

n(H₂)=3моль n(Fe)=2моль

по условию задачи:

n₁(H₂)=0,5моль n₁(Fe)=0,33моль

3. Определим молярную массу железа:

M(Fe)=56г./моль

4. Определим  массу железа  количеством вещества 0,33моль:

m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)

m(Fe)=0,33мольx56г./моль=18,48г.

5. ответ: при взаимодействии 11.2 литра водорода с оксидом железа (III) образуется 18,48г. железа.