S-so2-h2so3-k2so3-so2-na2so3 реакция​

                     сульфат натрия      серная кислота         хлорид натрия

лакмус                -                                 +                                   -

Ba(NO₃)₂             +                                +                                    -

AgNO₃                ±                                 ±                                       +

1. С лакмуса определим серную кислоту. Лакмус приобретет красный цвет.

2. С нитрата бария определим сульфат натрия. Выпадет белый осадок  сульфата бария:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2NaNO₃

3. С нитрата серебра определим хлорид натрия. Выпадет белый осадок хлорида серебра:

NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃

4. Подтвердим, что в первой пробирке была серная кислота. С нитрата бария определим серную кислоту. Выпадет белый осадок  сульфата бария:

H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓ + 2HNO₃

m(техническогоFe₂O₃)=36г.

ω%(прим. в Fe₂O₃) =5%

m(Fe) -?

1. Определим массу примесей:

m(примесей)=m( техническогоFe₂O₃)xω%(примесей )÷100%  

m(примесей)=36г.×5%÷100%=1,8г.

2. Определим массу чистого оксида железа(lll):  

m(Fe₂O₃)=m(техническийFe₂O₃) - m(примесей)

m(Fe₂O₃)=36г. - 1,8г =35,2г.

3. Определим молярную массу оксида железа(lll) и количество вещества в 35,2г.  :

M(Fe₂O₃)=56х2+16х3=112+48=160г./моль

n₁(Fe₂O₃)=m(Fe)÷M(Fe)=35,2г.÷160г./моль=0,22моль

4. Запишем уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃

по уравнению реакции:

n(Fe₂O₃)=1моль  n(Fe)=2моль

по условию задачи:

n₁(Fe₂O₃)=0,22моль  n₁(Fe)=0,44моль

5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,22моль:

M(Fe)=56г./моль

m(Fe)=n₁(Fe)хM(Fe)=0,22мольх56г./моль=12,32г.

6. ответ: из 36 г оксида железа (III), содержащего 5% примесей можно получить 12,32г. железа.