С. сожгли 4,3 г. вещества(относительная плотность по водороду равна 43) и получили 6,72 л углекислого газа(н.у.) и 6,3 г воды. определить состав вещества.

Учитывая, что масса вещества 4,3 г, молярная масса водорода 2, относительная плотность по водороду - 43, получаем молярную массу искомого вещества 43*2=86, количество вещества 4,3/86=0,05 моль. Количество полученного углекислого газа рассчитываем, зная что 1 моль газа - 22,4 л, т.е. 6,72/22,4=0,3 моль. Зная молярную массу воды (Н2О - 1*2+16=18 г/моль), найдем количество воды 6,3/18=0,35 моль. Найдем минимальное соотношение 0,05 х + у О2⇒ 0,3 СО2 + 0,35 Н2О это 0,5/3/3,5, т.е. 1/6/7. Т.е. сгорает 1 молекула искомого вещества для образования 6 молекул СО2 и 7 молекул воды и тратиться некоторое количество кислорода О2. После реакции имеем суммарную молярную массу продуктов реакции 6*(12+16*2)+7*(1*2+16)=390. До реакции было 1*86=86 неизвестного вещества и значит кислорода было 390-86=304. зная молярную массу кислорода 32, вычисляем в пропорции количество молекул кислорода 304/32=9,5. Т.е. еще на два надо все умножить:
2 х + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О. Теперь считаем количество атомов в составе искомого вещества. после реакции у нас 12 С, 12*2+14=38 О, 14*2=28 Н, а до реакции знаем что было 19*2 = 38 кислорода, значит 2 молекулы искомого вещества состоят из 12 С и 28 Н, делим на 2, получаем С6Н14.  гексан С6Н14 это. Оформишь красиво в тетради, логику вроде понятно расписал. Реакция горения идет такая 2 С6Н14 + 19 О2 ⇒ 12 СО2 + 14 Н2О