С

(стехиометрические расчеты) 18 вариант

K2SiO3+2HCl--->H2SiO3+2KCl
m(HCl)=250*15%/100%=37.5 г
m(K2SiO3)=250*15%/100%=37.5 г
n(HCl)=37.5 г/36.5 г/моль=1.027 моль
n(K2SiO3)=37.5 г/154 г/моль=0.243 моль
n(HCl) в избытке и останется после реакции => расчет n(H2SiO3) по K2SiO3
=> n(K2SiO3)=n(H2SiO3)=0.243 моль
m(H2SiO3)=0.243 моль*78 г/моль=19 г
По закону сохранения массы : масса реагентов частично равна массе продуктов => m(раствора до реакции)=m(раствора после реакции)=250+250=500 г
w=(m(вещества)/m(раствора))*100%
w(H2SiO3)=(19г/500г)*100%=3.8%

      0,2 моль                                                                 Х л
  2CH3COOH      +    Mg     ->   (CH3COO)2Mg    +    H2
n=2 моль                                                                n=1 моль
                                                                                   Vm=22,4 л/моль
                                                                                   V = 22,4 л

0,2 моль СН3СООН    -    Х л Н2
2 моль СН3СООН      -    22,4 л Н2
V(H2) = 0,2 * 22,4 / 2 = 2,24 л