С ТЕСТОМ ПО ХИМИИ
1. В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при: *
выберите один верный ответ:
повышении температуры
понижении давления
повышении давления
увеличении концентрации СО
2. Выберите верные утверждения: *
выберите все верные варианты ответа
в состоянии химического равновесия концентрация продуктов реакции всегда равна концентрации исходных веществ
скорость прямой и обратной реакции равны в состоянии химического равновесия
в состоянии химического равновесия масса продуктов реакции всегда равна массе исходных веществ
в состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяется
3. Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему: *
выберите все верные варианты ответа
водорода
аммиака
хлороводорода
азота
4. Скорость гомогенной экзотермической реакции синтеза аммиака можно увеличить, если: *
выберите все верные варианты ответа
понизить температуру
повысить температуру
увеличить давление
использовать катализатор
5. Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если: *
выберите все верные варианты ответа
повысить температуру
повысить концентрацию азота
понизить давление
понизить концентрацию аммиака
6. Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования оксида азота необходимо: *
выберите все верные варианты ответа
повысить давление
повысить температуру
понизить температуру
увеличить концентрацию азота
7. Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса 2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если: *
выберите все верные варианты ответа
повысить давление
повысить температуру
понизить температуру
увеличить концентрацию кислорода
8. Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к: *
выберите один верный ответ
повышению скорости обратной реакции
понижению скорости обратной реакции
смещению равновесия в сторону исходных веществ
повышению скорости прямой реакции
9. Равновесие SO2 (г) + H2O (ж) ↔ H2SO3 (р-р) + Q можно сместить вправо, если: *
выберите один верный ответ
добавить щёлочь
повысить температуру
добавить кислоту
добавить воду
10. Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций: *
выберите все верные варианты ответа
N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q
2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q
2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q
N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки