С ТЕСТОМ ПО ХИМИИ! 1. Верны ли следующие суждения:
А. В химических реакциях простые вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ.
Б. Валентность водорода равна единице.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
2. Высказывание, в котором речь идет о меди как о химическом элементе:
1) медь - металл красного цвета
2) бронза - сплав меди и олова
3) медный купорос используют для борьбы с вредителями растений
4) медь обладает высокой электропроводимостью
3. Ряд, в котором все перечисленные вещества относятся к сложным, это-
1) угарный газ, кислород, графит 3) алмаз, спирт, уксус
2) сахар, сода, вода 4) сода, ртуть, поваренная соль
4. Относительная молекулярная масса оксида азота(IV) NО2 равна
1) 30 2) 23 3) 46 4) 15
5. Валентность хлора в оксиде Cl2O равна
1) VII 2) V 3) III 4) I
6. Массовая доля кислорода в молекуле CuSО4 равна
1) 40% 2) 10% 3) 64% 4) 50%
7. Химическим явлением является
1) образование тумана 3) ковкость металла
2) ржавление железа 4) испарение бензина
8.Количество вещества H2S, в котором содержится 48∙1023молекул, равно
1) 0,8 моль 2) 0,125 моль 3) 6 моль 4) 8 моль
9. Установите соответствие между уравнением химической реакции и её типом.
УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ТИП ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
А) 2NO + O2 = 2NO2 1) соединение
Б) WO3 + 3H2= W + 3H2O 2) разложение
В) 2KClO3=2KCl +3O2 3) замещение
Г) NaOH + HCl = NaCl + H2O 4) обмен
А Б В Г
ответ запишите в виде таблицы:
10. Последовательность действий при разделении смеси песка, воды и спирта следующая:
1) растворение в воде
2) выпаривание
3) фильтрование
4) перегонка
5) отстаивание
ответ:(В ответе запишите цифры, соответствующие последовательности действий)
11. Составьте уравнения реакций соединения, назовите полученные вещества: H2 + Br2 Р +О2 Al +S
12. Расставьте коэффициенты в схемах реакций, укажите их тип:
Zn + O2 ZnO KNO3 KNO2 + O2 Al + HCl AlCl3 + H2
13. Рассчитайте, какую массу оксида меди (II) можно получить из 32 г меди. (Уравнение реакции 2Сu + O2 = 2CuO )
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%
ГОРЮЧИЕ ГАЗЫ
Состав
Природные газы заполняют пустоты, образующиеся в горных породах под землёй.
1) Природный газ – смесь разнообразных алканов с небольшой молекулярной массой. Главный компонент – СН4 (объёмная доля – 80-90%, до 98%). Содержатся также С2Н6, С3Н8, С4Н10, С5Н12 (2-3%). Обязательные компоненты – N2, CO2, H2S, пары воды, инертные газы. Дешевое топливо с высокой теплотворной кДж/м3) для бытовых и промышленных нужд; ценное сырье для химической промышленности.
При переработке природных газов получают более активные непредельные углеводороды, из которых получают синтетические полимеры, а окислением – спирты, органические кислоты и др.
2) Попутные = нефтяные газы. Растворены в нефти. Отделяются при её добыче. Преобладающий компонент – CH4. Этана, пропана и бутана, а также высших углеводородов намного больше, чем в природных газах. Раньше попутные газы сжигали факельным при их выделении, сейчас – улавливают и используют как сырьё для химической промышленности и в качестве топлива. Попутные газы и газы крекинга нефти перегоняют при низких температурах в индивидуальные углеводороды.
При дегидрировании попутных газов получают пропен, бутены и бутадиен, используемые для производства синтетических каучуков.
3) Газы нефтепереработки. Выделяются при переработке нефти. Это смесь углеводородов, главным образом, C3H8, C4H10 и C2H6. Метан содержится в небольших количествах.
4) Коксовый газ. Выделяется при переработке каменного угля коксованием – нагреванием до 1000-1200оС без доступа воздуха. Образуются кокс и каменноугольная смола – источник аренов (бензол, толуол, ксилол, нафталин, фенолы, азотсодержащие соединения) , пек – изготовление электродов, кровельного толя; коксовый газ – обогревание коксовых печей (теплотворная кДж/м3), выделение водорода путем химической переработки.
Содержит H2 (60%), CO (3%), CO2 (2%), CH4 (25%), C2H4 (2%), N2 (4%) и другие непредельные и ароматические углеводороды (2%).
5) Продукты газификации каменного угля – взаимодействия его при высоких температурах с различными окислителями (воздухом, водяным паром, CO2). Образуются различные газообразные смеси, содержащие, кроме неорганических компонентов, CH4 и другие углеводороды. Метод всё шире используется в настоящее время в связи с сокращением запасов нефти.
НЕФТЬ
Физические свойства
Маслянистая жидкость.
Цвет – от светло-коричневого до тёмно-коричневого, почти черного (в зависимости от месторождения) . Характерный запах.
Плотность – 0,80-0,95 г/см3.
В воде практически не растворяется.
Состав
Нефть – сложная смесь углеводородов с различной молекулярной массой, в основном – жидких, в которых растворены газообразные и твердые углеводороды.
Алканы (парафины)
Циклоалканы (нафтены)
Ароматические углеводороды.
(Соотношение этих соединений различно в нефтях разных месторождений. )
Примеси (массовая доля до 4-5%):
oорганические кислоты,
oH2S,
oсероорганические соединения,
oазотсодержащие органические соединения;
oв небольших количествах – соединения металлов (Ni, Ca, Mg, V, Fe).
Всего в состав нефти входит свыше 20 химических элементов.
Добываемая сырая нефть содержит много воды. После её отделения получают товарную нефть, идущую на переработку. Сырая нефть не применяется.