с тестом по химии (11 класс) Вопрос 1
Формула продукта взаимодействия между NaOH (р-р) и Mn2O7 это:
Варианты ответов
NaMnO4
Na3MnO4
Na[Mn(OH)4]
Na4MnO3
Вопрос 2
Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа.
Вопрос 3
Какова степень окисления атома хрома в дихромате калия?
Варианты ответов
+3
+6
+2
+5
Вопрос 4
Пять электронов на 3d-подуровне содержится в атомах или ионах:
Варианты ответов
Co
Cu
Mn
Fe3+
Вопрос 5
Как с кислотами, так и со щелочами могут реагировать:
Варианты ответов
CrO
FeO
Cr2O3
Fe2O3
Вопрос 6
Железо можно получить при взаимодействии:
Варианты ответов
Zn и FeSO4 (р-р)
FeSO4 (р-р) и KMnO4/H2SO4
FeO и O2
Fe3O4 и CO
Вопрос 7
К элементам d-семейства относятся:
Варианты ответов
Fe
Be
Zn
Cr
Вопрос 8
Масса цинковой пластинки уменьшается, при выдерживании её в растворах:
Варианты ответов
H2SO4
HgSO4
HCl
CH3COOH
Вопрос 9
Для превращения магнетита в оксид железа (III) нужно, чтобы магнетит прореагировал с:
Варианты ответов
CO
C (кокс)
O2
H2
Вопрос 10
При температуре 20 °С железо реагирует с:
Варианты ответов
HCl (р-р)
HNO3 (конц.)
H2SO4 (конц.)
Cu(NO3)2 (р-р)
В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
Относительная плотность: D = M(газ 1)/M( газ 2), где M - молярная масса газа в г/моль.
Определим молярные массы всех газов по табл. Менделеева: M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль; M(H2) = 1*2 = 2 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль; M(O2) = 16*2 = 32 г/моль.
Относительная плотность CO2 по H2: D = 44/2 = 22
Относительная плотность CO2 по воздуху: D = 44/29 =1,517
Относительная плотность CO2 по O2: D = 44/32 = 1,375
Углекислый газ в 22 раза тяжелее H2, в 1,517 раз тяжелее воздуха, в 1,375 раз тяжелее O2.
Объяснение: