с тестом по химии 9 класс.

Уравнение реакции:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

Атомный вес натрия Na=23

Атомный вес углерода С=12

Атомный вес кислорода О=16

Атомный вес кальция Ca=40

Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106

Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.

Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.

Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:

106       -      100

10,6      -        Х

Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.

Подробнее - на -

Объяснение:

Объяснение:

Напишите формулы: а)2,2 –диметилбутановая кислота; б) 4,5-диметил- 2,3-дихлоргексанол-1.

                            CH3

                             I

а)  H3C -  CH3  -  CH -  COOH

                             I

                            CH3

                                 Cl      Cl

                                   I        I

б)   H3C - CH - CH - CH - CH - CH2-OH

                 I        I      

                CH3  CH3

3.Напишите один гомолог и один изомер для соединения: 2,2 – диметилпентаналь

           CH3                                                            CH3

            I                                                                   I

CH3 - CH - CH2 - CН- CHO             CH3 - CH2 - C- CHO

                              I                                                 I

                             CH3                                           CH3

2,4- диметилпентаналь              2,2- диметилбутаналь   (гомолог)

   (изомер)

4.Запишите уравнения реакций между : а)этиловым спиртом и натрием; б) получение уксусной кислоты окислением уксусного альдегида.

а)   СH3-CH2-OH   +  Na   =   СH3-CH2-ONa   + 1/2 H2

       этанол                                этилат  натрия

б) CH3-CHO   +  Ag2O  (NH3· H2O)  >   CH3-COOH   +  2Ag↓

     этаналь                                                    этановая кислота

5*.Задача: Сколько литров водорода выделилось при взаимодействии муравьиной кислоты и 48г магния, если выход продукта составил 60%.

                         48 г

   2HCOOH  +  Mg   >   Mg(HCOO)2   +  H2↑

                       2 моль                                               2моль

M(Mg) = 24 г/моль.    n(Mg)  =  m(Mg)  :  M(Mg) = 48 г :  24 г/моль = 2 моль.

Тогда  по уравнению  реакции  выделится  при  100 %  выходе  2 моль  водорода.   А  при  60%  выходе   выделится:  2 моль ×0,6 = 1,2 моль

  V(H2)  = 22,4 л/моль   х  1,2 моль  = 26,9 л  (округленно)

Это все нужно в молекулярных пронумерованных формулах

Объяснение: