с тестом по химии (9 класс)
6)В какой из перечисленных пар оксиды являются кислотным и основным соответственно:
А) Cr2O3 и CrO, B) CrO3 и CrO,
C) CrO и Cr2O3, D) CrO и CrO3.
8)Составьте уравнение реакции лития с соляной кислотой. Сумма коэффициентов перед
формулами всех электролитов равна:
А) 7, В) 6, С) 4, D) 2
10). Какой объём водорода образуется при взаимодействии 200г. 49%-ной серной кислоты с Zn:
А) 2,24л В) 4,48л С) 22,4л D) 44,8 л.
12)Химическое соединение СаН2 называют:
А) амид кальция, В) гидрид кальция,
С) гидрат кальция, D) гидроксид кальция.
13). Какой из указанных металлов самый легкоплавкий:
А) Нg, В) Na, C) Ga D) Cs.
14)При растворении натрия в воде получается раствор:
А) натрия, В) оксида натрия,
С) гидроксида натрия, D) гидрида натрия.
15). С концентрированной серной кислотой не будет взаимодействовать:
А) Сu, B) Fe,
C) Mg, D) Zn.
16)Какие вещества при взаимодействии с НCl могут быть использованы для получения водорода: А) Zn, Mg B)Cu, Hg C) Ag, Au D) C, Si
17)К 400 г. 10%-ного раствора хлорида натрия прибавили 100г. воды. Массовая доля NaCl в
полученном растворе: А) 8%, В) 5%, С) 6%, D) 4%.
18)
. При окислении следующих металлов Zn, Cu, Ca, Fe образуются оксиды. Какой оксид
растворим в воде:
А) ZnO, B) CuO, C) CaO, D) FeO.

Естественные источники получения

В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.

Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.

СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О

4,55 г

Объяснение:

Составим уравнение химической реакции

2Li+2H2O=2LiOH+H2

Откуда справедлива пропорция

m(Li)/M(Li)=m(LiOH)/M(LiOH)=2m(H2)/M(H2)

Массовая доля вещества находится по формуле

Выразим массу гидроксида из нашей пропорции через массу лития

Рассмотрим, из чего складывается масса раствора: у нас было 100 г воды, мы добавили литий, и улетучился водород

m(p-p)=m(H2O)+m(Li)-m(H2)

Массу водорода вновь выразим из пропорции

Объединяем все формулы воедино, обозначив массу лития за х, дабы не писать лишнего, подставляем сразу известные числа

Далее раскрытие скобок, сокращения, все дела

х*24/(700+6х)=0,15

24х=105+0,9х

х=4,55