с тестом по химии Укажите два вещества, с которыми взаимодействуют растворы серной и соляной кислот.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
хлорид бария
цинк
серебро
ацетилен
карбонат бария
2.Концентрированная азотная кислота при обычных условиях не взаимодействует с
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
оксидом натрия
золотом
алюминием
серой
гидроксидом цинка
3.Укажите два вещества, с которыми при обычных условиях взаимодействуют раствор ортофосфорной кислоты и концентрированная серная кислота.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
оксид калия
железо
углерод
гидроксид лития
медь
4.Укажите две пары веществ, взаимодействие между которыми описывается уравнением в сокращенной ионной форме CO32– + 2H+ = CO2↑ + H2O.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
Na2CO3 и HCl
BaCO3 и H3PO4
CaCO3 и HNO3
K2CO3 и H2SO4
Li2CO3 и H2SiO3
5.Укажите два верных утверждения о правилах работы с кислотами в школьной химической лаборатории.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
в лаборатории можно пробовать на вкус известные в быту
кислоты, например, уксусную и лимонную
все опыты с кислотами можно проводить только под тягой
при разбавлении концентрированных кислот использовать
перчатки необязательно
при разбавлении концентрированных кислот необходимо вливать
кислоту в воду тонкой струйкой, а не наоборот
при попадании кислоты на кожу место ожога следует промыть
большим количеством воды и обработать раствором соды
6.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействуют уксусная и концентрированная серная кислота.
Укажите один или несколько правильных вариантов ответа:
этанол
гидроксид меди (II)
ртуть
оксид кремния
хлор
7.Установите соответствие между исходными вещества и продуктами реакции, протекающей при нагревании.
Cu и HNO3(р-р)
Cu и HNO3(конц)
Fe и H2SO4(конц)
Fe и H2SO4(р-р)
и
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu(NO3)2 + NO + H2O
FeSO4 + H2
8.Под действием концентрированной серной кислоты спирты подвергаются дегидратации. В зависимости от температуры протекает межмолекулярная или внутримолекулярная дегидратация спирта. Укажите продукты дегидратации этанола и пропанола-2 в разных температурных условиях.
Установите соответствие:
180℃
140℃
и
пропилен
диизопропиловый эфир
этилен
диэтиловый эфир
9.Какой коэффициент (наименьшее целое число) необходимо поставить перед формулой азотной кислоты в схеме реакции Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O?
10.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
HCl
HNO2
и
MnO2, AgNO3
Kl, NaOH
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.