С ТЕСТОМ ПО ХИМИИ В предложенном перечне отыщите название электролита, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только катионы водорода:
сероводородная кислота
гидросульфид натрия
гидроксид натрия
нитрат натрия
2 В предложенном перечне отметьте название электролита, при диссоциации которого в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы:
гидрокарбонат натрия
фосфат калия
сернистая кислота
гидроксид бария
3 В предложенном перечне укажите название электролита, при диссоциации которого образуются катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка:
соляная кислота
гидроксид аммония
азотистая кислота
хлорид натрия
4 В предложенном перечне отыщите верное утверждение:
нет подходящего ответа
при диссоциации оснований образуются катионы водорода
при диссоциации оснований образуются гидроксид-ионы
при диссоциации кислот образуются катионы кислотного остатка
5 Выберите ряд, в котором все указанные вещества диссоциируют по ступеням:
фосфорная кислота, соляная кислота
фосфорная кислота, угольная кислота
азотная кислота, фосфорная кислота
сульфид алюминия, нитрат кальция
6 Какие из предложенных веществ диссоциируют без ступеней:
сероводородная кислота
хлорид натрия
фосфат натрия
карбонат аммония
7 Какие из указанных ионов образуются при диссоциации карбоната аммония:
катион водорода
катион аммония
карбонат-ион
ни один из ионов
8Какие из записанных ионов образуются при диссоциации хлорида кальция:
хлорид-ион
анион калия
ни один из ионов
катион кальция
9 Какие из указанных ионов образуются при диссоциации азотной кислоты?
Это:
катион водорода
катион аммония
ни один из ионов
нитрат-ион
Химическое количество кислоты найдем по формуле n=c*V
n(HNO3)=0,5моль/л*0,38л=0,19 моль
Итак, всего добавили 0,19 моль кислоты, но это количество оказалось избыточным. Его нейтрализовали щелочью:
HNO3+KOH-->KNO3+H2O
По той же формуле найдем хим. кол-во щелочи:
n(KOH)=c*V=0,1моль/л*0,1л=0,01 моль=n(HNO3) по уравнению реакции.
Итак, щелочью пришлось нейтрализовать 0,01 моль кислоты. Тогда на растворение образца пошло 0,19-0,01=0,18 моль кислоты.
В таком случае, по коэффициентам первого уравнения реакции, n(MgCO3)=n'(HNO3)/2=0,18моль/2=0,09 моль
Найдем массу карбоната магния:
m(MgCO3)=n*M=0,09моль*84г/моль=7,56 г.
И его массовую долю в образце:
w(MgCO3)=m(MgCO3)/m(обр.)=7,56г/8г=0,945 (94,5%)
Уксусная кислота вступает в реакции с различными веществами. И благодаря подобным реакциям, становится возможным: образование солей, амидов и сложных эфиров.
В химической промышленности из нее производят пластические массы, различные красители, лекарственные вещества, искусственное волокно (ацетатный шелк), негорючей кинопленку. Соли уксусной кислоты — ацетаты алюминия, хрома, железа — применяют как протраву при окрашивании тканей.
Уксусная кислота имеет широкое применение как растворитель. В пищевой промышленности применяется как консервирующее средство и вкусовая приправа.