с тестом
Раздел: Кислород. Оксиды.Горение
Тема: Оксиды
1. Какие из указанных оксидов реагируют с кислотами?
a) P2Os, FeO, SsO,
г)СrОз, Аg:0, СО, д)Cuб, Mn-Oз, N.0
б)MnO, К,0, SOz
в)СаО, Na,0, Fe,O,
2. При взаимодействии с основными оксидами образуется соли и вода
a)оксидов
букислот
вјсолей
Г)водыд)оснований
3.Оксиды каких элементов экологически вредня для здоровья человека, могут присутетвовати
в воздухе?
a)вода, СО
б)P.О, СО, в)SOz, NO,
4. В результате взаимодействия кислотных и основных оксидов образустся:
г) SO3, P.0s
д)SO,, SiO,
а)основание бсоль в)кислота
г)соль и вода д)основание и кислота
5. Сколько r ртути необходимо для получения 26г оксида ртути?
a)12г
б)16г
6. При составлении формулы по валентности формула
в)24г
г)28г
д)3ог
каких оксидов не соответствует
валентности элементов?
IV
I1 VII II
г)СЬО: Со
IV
VI
a) Cu,0; ZnO
бisiO;B MnO4
в)SO,;B CO
д)Na,0; CаO
7. В каких весовых отношениях взаимодействует медь и кислород при получении оксида меди
(Ш)?
a)4:1
6)1:4
в)1:2
г)2:1
д)2:3
8. Оксид элемента имеет состав Э0, массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%.
Элемент, образует оксид это:
б)азот в)селен
гуфоефор
9. Какие химические элементы не образуют оксидов?
a) хром
дусера
б)кальций, барий, платина
a)литий, бериллий, серебро
гелий, неон,аргон
в)
д) кобальт, сера,хлор
г)ксенон, осмий, железо
10, Какой из приведенных оксидов является амфотерным?
б)ZnО в)СО
11. Какова химическая связь в оксидах : SO3%;B SO,?
д)SiO,
г)N,0
a)Na,0
б)ковалентно-полярная связь
г)нонная связь
a)металлическая связь
в)ковалентно-неполярная связь
12. При взаимодействии двухвалентного элемента с 1, 12л (н.у) кислорода образуется 7,95г
оксида. Определите какой это элемент
в) Ва
д)Cu
г)С
б)Са
a)Zn
13. Из расплава оксида свинца (РЬО), песка (SiO,) и соды (NazCO3), имеющий 10% примеси
было получено хрустальное стекло. Сколько кг из каждого компонента необходимо взять для
получения 1т такого хрусталя (Na,0 3РЬ0 6SIO-)
a) 120кг, 300кг, 420кг
г)130кг, 500кг, 320кг
в)150кг,230кг,6 15кг
б)95,4кг,613кг,330кг
д)120кг, 420кг, 21Окг
14. Какие отношения масс соответствуют оксиду фосфора Р20:?
д)3,87:10
г)7:10
в)15,5:40
б)31:41
a) 31:40
Растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Но так как почти все соли H3PO4 нерастворимы в Н2О, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока осаждающаяся соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. После этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается:3 Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2↑ Растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.Вначале металл взаимодействует с H2O:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑А затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2OПри этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли. С оксидами многих металлов растворы H3PO4 взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.Взимодействие H3PO4 с растворами щелочей протекает ступенчато:1. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O2. NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O3. Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O суммарное уравнение 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O 1. 2H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2O2. Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2 = 2BaHPO4 + 2H2O3. 2BaHPO4 +Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 2H2O суммарное уравнение 2H3PO4 +3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O Если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.В несколько стадий протекает и взаимодействие растворов H3PO4 с аммиаком:H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4NH4H2PO4 + NH3 = (NH4)2HPO4Аммоний-фосфат (NH4)3PO4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат: (NH4)3PO4 + HOH → (NH4)2HPO4 + NH3 + H2O Фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей:2H3PO4 + Na2S = 2NaH2PO4 + H2S↑ H2O2H3PO4 + Na2CO3 = 2NaH2PO4 + H2CO3 CO2↑2H3PO4 + Na2SiO3 = 2NaH2PO4 + H2SiO3↓ К числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.Данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в H3PO4 при растворении фосфор(V)-оксида в воде. Качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с AgNO3. При этом образуется осадок серебро(I)-фосфата желтого цвета.Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3Полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета
Объяснение:
Ba(NO3)2 + CuSO4 = Cu(NO3)2 + BaSO4↓ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ NaOH + HCl = NaCl + H2O 2 H2 + Cl2 = 2HCl 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe MgCl2 + H2SO4(конц.) = MgSO4 + 2HCl↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 3 а) 3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2↑ 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O 3CaCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Ca3(PO4)2↓ 3CaS + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2S↑ б) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ 4 Серная кислота Сульфат натрия Нитрат натрия Оксид меди (II) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Наблюдение: растворение оксида меди (II), и окрашивание раствора в синий цвет. Не идёт. Не идёт. Хлорид бария Определено. BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ Наблюдение: выпадение белого осадка. Не идёт. 5 ответ: m(KOH)=5.6гm(KOH)=5.6г. Дано: Решение m(K)=3.9гm(K)=3.9г 2K+2H2O=2KOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑