с тестом) В раствор объемом 200 мл и плотностью 1,063 г/мл, содержащий 8 %-тов AgNO3, опустили медную пластину. Масса пластинки через некоторое время увеличилась на:
Выберите один ответ:
a 4,4 г
b 21,6 г
c 9,0 г

ответ: войти

июня 01: 58

к 20 граммов раствора содержащего 5% сульфата меди добавили гидроксид натрия вычислите массу образовавшегося осадка

ответ или решение1

панов алексей

уравнение реакции:

cuso4 + 2naoh = na2so4 + cu(oh)2.

в осадок выпадает гидроксид меди.

найдем массу сульфата меди в исходном растворе:

m(cuso4) = mр-ра•w/100% = 20•5/100 = 1 г.

зная молярные массы веществ, составим выражение:

mr(cuso4) = 160 г/моль.

mr(cu(oh)2) = 98 г/моль.

из 160 г сульфата меди образуется 98 г осадка гидроксида меди,

а из 1 г - х г.

находим массу осадка:

m(cu(oh)2) = 1•98/160 = 0,6 г.

объяснение:

1) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O фосфат натрия 
2) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O дигирофосфат натрия
3) H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O гирофосфатнатрия
Теперь можно вести расчет. 
В первом случаи:
Найдем какое вещество в избытке, какое в недостатке:
19,6/98=0,2 (моль)
10/40=0,25 (моль)
NaOH - в избытке, ведем расчет по недостатку, то есть по H3PO4.
1) H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O
H3PO4-0,2 моль 
Na3PO4-х моль
По уравнению х = 0,2 моль
M (Na3PO4) = 0,2*164=32,8
По аналогии решаем следующее
2) H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
Н3РО4-0,2 моль
NaH2PO4-х моль
х=0,2 моль 
m (NaH2PO4)=0,2*120=24 г 
3) H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

Н3РО4-0,2 моль
Na2HPO4-х моль
х=0,2 моль
m (Na2HPO4)=0,2*142=28,4г
Как то так...