Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=40/40=1 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 1 моль.
182,5 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
HCl+NaOH=NaCl +H2O
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим массу чистого гидроксида натрия, составив пропорцию:
160 грамм составляет 100%
Х грамм составляет 25%
Отсюда Х=160*25/100=40 грамм NaOН
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=40/40=1 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 1 моль.
вычислим ее массу:
m(НCl)=n(НCl)*Mr(НCl)=1*36,5=36,5 грамм
Найдем массу 20% соляной кислоты, составив пропорцию:
36,5 грамм составляет 20%
Х грамм составляет 100%
Отсюда Х=36,5*100%/20%=182,5 грамм
Подробнее - на -
Объяснение:
а) Х г 57,4 г
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 100 г/моль М =164 г/моль
m= 100 г m=164 г
Х г СаСО3 - 57,4 г Ca(NO3)2
100 г СаСО3 - 164 г Ca(NO3)2
m(CaCO3) = 100 * 57,4 / 164 =35 г
б) 57,4 г Х л
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=164 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=164 г V = 22,4 л
57,4 г Ca(NO3)2 - Х л СО2
164 г Ca(NO3)2 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 57,4 * 22,4 / 164 =7,84 л
в) Х моль 57,4 г
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
n=2 моль n=1 моль
М = 164 г/моль
m=164 г
Х моль HNO3 - 57,4 г Ca(NO3)2
2 моль HNO3 - 164 г Ca(NO3)2
n(HNO3) = 2 * 57,4 / 164 =0,7 моль