Сәйкестендір
1. Нəруыз
2. Дəрумендер
3. Май
4. Минералдар
5. Көмірсу

А) Адам қаңқасының құрамында болады

В) Артық салмақтың пайда болуына əкеледі

С) Ағзаның қалыпты тіршілігі үшін қажет

Д) Ішкі мүшелердің қызметінің бұзылуына əсер етеді

Е) Асқазан қызметінің бұзылуына əсер етеді

Электролиз водных растворов является процессом, при котором приложенное электрическое напряжение разлагает вещества на положительные и отрицательные ионы, проводя их к электродам и вызывая химические реакции. Предоставлю максимально подробное решение для электролиза водных растворов K2SO3, NiSO4, CuI2 и MgCl2.

1. Электролиз раствора K2SO3:
а) В данном растворе присутствуют ионы K+ и SO3(2-).
б) Приложенное напряжение будет приводить к положительно заряженному электроду (аноду) и отрицательно заряженному электроду (катоду).
в) На аноде происходит окисление, ионы SO3(2-) превращаются в SO4(2-), атомы серы и выделяется кислород.
2SO3(2-) -> 2SO4(2-) + O2 + 4e-
г) На катоде происходит восстановление, ионы K+ превращаются в металлический калий и выделяются водород.
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
4OH- + 4e- -> 2H2O + O2
Все эти реакции вместе можно упростить:
2H2O + SO3(2-) -> SO4(2-) + H2 + O2

2. Электролиз раствора NiSO4:
а) В данном растворе присутствуют ионы Ni2+ и SO4(2-).
б) Приложенное напряжение будет приводить к положительно заряженному электроду (аноду) и отрицательно заряженному электроду (катоду).
в) На аноде происходит окисление, ионы SO4(2-) превращаются в SO2 или O2, и атомы никеля выделяются.
SO4(2-) -> SO2 + O2 + 4e-
Ni -> Ni2+ + 2e-
г) На катоде происходит восстановление, ионы Ni2+ превращаются в металлический никель.
Ni2+ + 2e- -> Ni
Все эти реакции вместе можно упростить:
Ni2+ + SO4(2-) -> Ni + SO2 + O2

3. Электролиз раствора CuI2:
а) В данном растворе присутствуют ионы Cu2+ и I-.
б) Приложенное напряжение будет приводить к положительно заряженному электроду (аноду) и отрицательно заряженному электроду (катоду).
в) На аноде происходит окисление, ионы I- превращаются в индиго, и атомы меди выделяются.
2I- -> I2 + 2e-
Cu -> Cu2+ + 2e-
г) На катоде происходит восстановление, ионы Cu2+ превращаются в металлическую медь.
Cu2+ + 2e- -> Cu
Все эти реакции вместе можно упростить:
2I- + Cu2+ -> Cu + I2

4. Электролиз раствора MgCl2:
а) В данном растворе присутствуют ионы Mg2+ и Cl-.
б) Приложенное напряжение будет приводить к положительно заряженному электроду (аноду) и отрицательно заряженному электроду (катоду).
в) На аноде происходит окисление, ионы Cl- превращаются в хлор, и атомы магния выделяются.
Cl- -> 1/2Cl2 + e-
Mg -> Mg2+ + 2e-
г) На катоде происходит восстановление, ионы Mg2+ превращаются в металлический магний.
Mg2+ + 2e- -> Mg
Все эти реакции вместе можно упростить:
2Cl- + Mg2+ -> Mg + Cl2

Все эти процессы электролиза водных растворов основаны на задействовании электрической энергии для разделения веществ на положительные и отрицательные ионы, а затем на их реакциях на соответствующих электродах.

А) Данные вещества:

1. С4Н10О - бутиловый спирт. Возможные изомеры:
- 2-метилпропанол
- 1-метилбутанол
- 2-бутиловый спирт
- 1-бутиловый спирт

2. С3Н6О - пропанол. Возможные изомеры:
- 1-пропанол
- 2-пропанол
- изобутиловый спирт

3. С4Н8О2 - этанол. Возможные изомеры:
- этиловый эфир
- карбонат этил

4. С4Н8О2 - этанол. Возможные изомеры:
- ацетон
- 3-метилбутан-2-он

Б) Структурные формулы следующих веществ:

1. Метиловый эфир масляной кислоты:
CH3-O-CH2-CH2-COOH

2. Бутиловый эфир пропионовой кислоты:
CH3-CH2-CH2-CH2-O-COOH

3. Этилформиат:
CH3-COO-CH2-CH3

4. Метанол:
CH3-OH

5. Фенол:
C6H5-OH

6. Муравьиная кислота:
H-COOH

7. Формальдегид:
H-CHO

8. Ацетальдегид:
CH3-CHO

9. 2,3,4-трихлорбутановая кислота:
Cl-CH2-CHCl-CH2-COOH

10. 2-метилпентанол-2:
CH3-CH2-CH(CH3)-CH(OH)-CH3

* Вещество состава С3H6O2, которое изменяет окраску метилового оранжевого в красный цвет и образует соединение С3H5ClO2 с хлором, а также при нагревании его натриевой соли, можно определить как глицерин (пропантриол):
CH2OH-CHOH-CH2OH