Сөйлемдердi толықтыр. 1) Барлық қышқылдардың ортасы , сондықтан лакмус индикаторының күлгін түсі түске өзгереді. Табиғи сілтілердің ортасы болады. Оларды фенолфталеиннің түсіне өзгеруінен оңай тануға болады. Қышқылдың сілтімен өзара әрекеттесуі кезінде реакциясы болады. Осы реакция нәтижесінде реакция ортасы болады. 2. Келтірілген тұжырымдамалардың ішінен айранды сипаттайтынын таңда.

a
Әмбебап индикаторының жолағына айранды тамызса, жолақтың түсі қызарады.

b
Айран сілтілік ортаға ие.

c
Айранның ортасын фенолфталеинмен анықтауға болады.

3. Кестеде түрлі заттардың тестілеу нәтижелері келтірілген. Бірақ кейбір нәтижелер толық жазылмаған. Кестені толтыр.

Зат
Индикатор
Индикатор
Ортасы
Сабын ерітіндісі

Сары

Минералды су

Сілтілік
Қырыққабат шырыны
Фенолфталеин

Ананас шырыны
Лакмус

4. Кондитерлік өнімдерді пісіру барысында, сірке қышқылымен сөндірілген, ас содасы жиі қолданылады.

a) Ас содасы мен сірке қышқылының арасында қандай реакция болады?



бүгін керек КӨМЕКТЕСIҢДЕРШI беремiн

Горение эфира: CnH2nO2 + O2 = nCO2 + 0,5nH2O 
Находим молярную массу эфира по его плотности паров: 
M=D(H2)*M(H2)= 37*2 г/моль = 74 г/моль. Теперь используем общую формулу эфира, находим молярную массу через неё: 12n + 2n + 32 = 74. Отсюда 14n=42; n=3. Общая формула эфира - С3Н6О2 
Но это может быть как метиловый эфир уксусной кислоты (СН3-СО-О-СН3), так и этиловый эфир муравьиной кислоты (НСО-О-СН2СН3). А все числовые данные (кроме плотности по водороду) не понадобились, они всё равно не выяснить, какой именно эфир сгорел

Начнем с определения понятия выход продукта.
Вот например чисто практическая ситуация. Есть несладкий чай, который надо посластить. Берем ложку и зачерпываем некоторое количество сахара. То количество сахара которое мы зачерпнули - это теоретическое количество. Когда ложка с сахаром оказывается у с стакана, там уж не будет того исходного количества, которое мы зачерпнули, какая то часть его может просыпаться, какая то часть его останется на ложке, и то количество сахара, которое высыпем будет меньше чем предполагаемое и это количество сахара, будет РЕАЛЬНЫМ КОЛИЧЕСТВОМ. Выход продукта реакции это отношение практического количества к теоретическому количеству, обозначается греческой буквой η.
η = =
Пример решения задачи.
При взаимодействии 6,5 грамм цинка с соляной кислотой, образовалось 13 грамм хлорида цинка. Рассчитайте выход продукта реакции.
Начало решения стандартное.
Ehfdytybt htfrwbb^
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
1)Рассчитываем количество вещества цинка:
n = m/M = 6,5г/65г/моль = 0,1 моль
2) Сравниваем количества вещества хлорида цинка:
n(ZnCl₂) = n(Zn) = 0,1 моль
3) Рассчитываем массу ZnCl₂:
m= n*M = 0,1 моль* 136г/моль= 13,6 грамм.
Теперь, важно понять, какая масса будет теоретической, а какая будет практической. Та масса(количество вещества или объем), которые получили по уравнению реакции - это ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МАССА, а так которая указана в задании - ПРАКТИЧЕСКАЯ. Проще - теоретическая масса будет больше практической.
В нашем примере, пракктической масса будет - 13 грамм, а теоретической 13,6 грамм.
Находим выход:
η= 13/13.6 = 0.955 или 95,5%
Вот так вот) Если непонятно что-то - пиши в ЛС пообщаемся)