с зачётом
4 Электролитическая диссоциация.
4.1 Классификация сложных веществ.
4.2 Что такое не электролиты?
4.3 Какие вещества относятся к не электролитам?
4.4 Какие вещества называют электролитами?
4.5 Какие вещества относятся к сильным электролитам? Пример.
4.6 Что такое электролитическая диссоциация?
4.7 Определение катиона.
4.8 Определение аниона.
4.9 Определение оснований, как электролитов. Уравнение диссоциации.
4.10 Определение кислот, как электролитов. Уравнение диссоциации.
4.11 Определение солей, как электролитов. Уравнение диссоциации.
4.12 Определение степени диссоциации.
4.13 Какие вещества относятся к слабым электролитам, примеры.

Объяснение:

1. Из перечисленных соединений определить наибольшее значение относительной молекулярной массы.

а) Сu(OH)2;  98

б) Мg(OH)2;  58

в) Fе(OH)2;  90

г) Zn(OH)2   99

2. Из предложенных реакций выберите реакцию замещения:

а) АI2O3 + 3H2 = 2 АI + 3H2O;

б) 2 Zn + O2 = 2ZnO;

в) 3NaOH + FеCI3 = Fе(OH)3 + 3NaCI;

г) 2NH3 = N2 + Н2;

3. Определите сумму коэффициентов в уравнении

    4 AI + 3O2 = 2АI2O3

а) 8; б) 5; в) 7; г) 9.

4. Выберите группу веществ, относящуюся к природным органическим соединениям: а. жир, капрон, белок

б. каучук, шерсть, хлопок

в. шелк, полиэтилен, резина

5. Определить реакцию получения ацетилена:

а) С2H5ОН → С2H4 + H2О;

б) 2СH4 → 2С2H2 + 3H2;

в) С2H4 + H2О→ С2H5ОН;

г) С2H4 + H2 → С2H6.

6. Реакция гидрирования характерна для вещества, формула которого:

а) С4H10; б) С3H6; в) С3H8; г) СH4;

7. Определите общую формулу карбоновых кислот: а) СnH2n – 6, б) СnH2n , в) СnH2n +1COOH; г) Сn H2n +1OH

8.Назовите углеводород по международной номенклатуре и рациональной номенклатуре СН3 – СН2 – СН - СН – СН2 – СН2

                                                                             I       I                     I      

                                                                            СН3 СН3              C2H5

3,4-диметилоктан    но  возможно  я записал  строение  не совсем верно

9. Выберите реакцию замещения

а) С2H6 → С2H4 + H2;

б) С6H6 + СI2→ С6H5СI + HСI;

в) С2H2 + HСI→ С2H3СI ;

г) С2H5ОН → С2H4 + H2О

Объяснение:

Открытие благородных газов и изучение их свойств представляют собой очень интересную историю, хотя и вызвавшую некоторые потрясения у ученых-химиков. Этот период в истории химии даже называли полушутливо «кошмаром благородных газов».

Первый благородный газ, аргон, был открыт в 1894 году. В это время возник горячий научный спор между двумя британскими учеными - лордом Рэлеем и Вильямом Рамзаем. Релею пришло в голову, что азот, полученный из воздуха после удаления кислорода, имел плотность несколько большую, чем азот, полученный химическим путем. Рамзай придерживался той точки зрения, что такую аномалию в плотности можно объяснить присутствием в воздухе неизвестного тяжелого газа. Его коллега, напротив, не хотел согласиться с этим. Релей считал, что это, скорее, какая-то тяжелая озоноподобная модификация азота.

Внести ясность мог только эксперимент. Рамзай удалил из воздуха кислород обычным использовав его для сжигания, и связал азот, как он это обычно делал в своих лекционных опытах, пропуская его над раскаленным магнием. Применив оставшийся газ для дальнейших спектральных исследований, изумленный ученый увидел невиданный раньше спектр с красными и зелеными линиями.

Все лето 1894 года лорд Релей и Рамзай вели оживленную переписку и 18 августа сообщили об открытии новой составной части атмосферы – аргона. Рамзай продолжил свои опыты и выяснил, что аргон еще более инертен, чем азот, и, очевидно, вообще не реагирует с каким-либо другим химическим веществом. Именно за это свойство он получил свое название: «аргон» – от греческого «инертный».

Рамзай определил атомную массу аргона: 40. Следовательно, его надо было бы поместить между калием и кальцием. Однако там не было свободного места! Чтобы разрешить это противоречие, высказывались различные гипотезы. В частности, Д.И. Менделеев предположил, что аргон – аллотропическая модификация азота N3, молекула которой предположительно обладала очень высокой устойчивостью.

Рамзай вспомнил о сообщении доктора Гиллебранда из Института геологии в Вашингтоне. В 1890 году американский ученый обратил внимание на то, что при разложении минерала клевеита кислотами выделяются значительные количества газа, который он считал азотом. Теперь Рамзай хотел проверить - быть может, в этом азоте, связанном в минерале, можно было бы обнаружить аргон!

Он разложил две унции редкой породы серной кислотой. В марте 1895 он изучил спектр собранного газа и был необычайно поражен, когда обнаружил сверкающую желтую линию, отличающуюся от известной желтой спектральной линии натрия.

Это был новый газ, не известный до той поры газообразный элемент. Уильям Крукс, который в Англии считался первейшим авторитетом в области спектрального анализа, сообщил своему коллеге, что пресловутая желтая линия - та же, что была замечена Локьером и Жансеном в 1868 году в спектре Солнца: следовательно, гелий есть и на Земле.

Рамзай нашел как разместить оба вновь открытых газа в периодической системе, хотя формально места для них не было. К известным восьми группам элементов он добавил нулевую группу, специально для нульвалентных, нереакционно благородных газов, как теперь стали называть новые газообразные элементы.

Когда Рамзай разместил благородные газы в нулевой группе по их атомной массе - гелий 4, аргон 40, то обнаружил, что между ними есть место еще для одного элемента. Рамзай сообщил об этом осенью 1897 года в Торонто на заседании Британского общества. После многих неудачных опытов Рамзаю пришла в голову мысль искать их в воздухе. Тем временем немец Линде и англичанин Хемпсон практически одновременно опубликовали новый сжижения воздуха. Этим методом и воспользовался Рамзай и, действительно, с его смог обнаружить в определенных фракциях сжиженного воздуха недостающие газы: криптон («затаившийся»), ксенон («чужой») и неон («новый»).

Объяснение:

пробач шо таке велике .