*Простите за ответ. Допустил критическую ошибку - не то нашёл :)
Привет! Сейчас все запишем: Гидроксид натрия массой 20 г полностью нейтрализовали соляной кислотой. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли.
Дано: m(NaOH)=20 g
I. Запишем реакцию:
NaOH + HCl → H₂O + NaCl
С реакции видно, что соотношение количества между реагентом и солью, как 1:1. Тоесть, n(NaOH)=n(NaCl)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
n(NaOH)=20/40=0.5 моль
n(NaCl)=n(NaOH)=0.5 моль
m(NaCl)=0.5*58.5=29.25 г
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
*Простите за ответ. Допустил критическую ошибку - не то нашёл :)
Привет! Сейчас все запишем: Гидроксид натрия массой 20 г полностью нейтрализовали соляной кислотой. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли.
Дано: m(NaOH)=20 g
I. Запишем реакцию:
NaOH + HCl → H₂O + NaCl
С реакции видно, что соотношение количества между реагентом и солью, как 1:1. Тоесть, n(NaOH)=n(NaCl)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
n(NaOH)=20/40=0.5 моль
n(NaCl)=n(NaOH)=0.5 моль
m(NaCl)=0.5*58.5=29.25 г
Готово! Есть вопросы? Напишите, с радостью отвечу на них
*Поставьте лучшее
Модератору за проделаную роботу!
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.