с заданиями ! Задача 1. Из 300г 10% раствора сульфата меди выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
Задача 2. Смешали два раствора серной кислоты: 350г 20%-го и 180г 15%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.
Задача 3. Раствор соли полностью выпарили, затем водяной пар сконденсировали и получили 300мл воды. Сухого остатка соли получилось 12г. Какова была массовая доля исходного раствора.
далее, H3C-CHO восст-ся H2 (+T, +Ni) до этанола C2H5OH (соед-е С) по р-ии: б) H3C-CHO + H2 (+T, +Ni) = C2H5OH;
ацетальдегид H3C-CHO взаимод-т с Cu(OH)2 по р-ии: в) H3C-CHO + 2Cu(OH)2 (+T) = H3C-COOH (в-во D - уксусная к-та, в водном р-ре имеет кислую р-ию) + Cu2O + 2H2O;
2. в-во А - акриловая к-та H2C=CH-COOH, начальный представитель ряда мононенасыщенных к-т (сод-т 1 двойную связь в мол-е);
с Ba(OH)2 обр-ся соль - соед-е Б C6H6BaO4 по р-ии: а) 2H2C=CH-COOH + Ba(OH)2 = (H2C=CH-COO)2Ba + 2H2O;
с HBr идет р-ия присоед-я против правила Марковникова (из-за влияния группы -COOH): б) H2C=CH-COOH + HBr = H2C(Br)-CH2-COOH (соед-е C3H5O2Br);
с этанолом C2H5OH в кислой среде обр-ся сложный эфир - этилакрилат C5H8O2 по р-ии: в) H2C=CH-COOH + C2H5OH (+H+) = H2C=CH-C(O)O-C2H5 + H2O;
3. С HCl будет взаимод-ть только анилин C6H5-NH2 по р-ии: а) C6H5-NH2 (М = 93 г/моль) + HCl = [C6H5NH3]+ Cl- (М = 129.5 г/моль) (осадок хлорида фениламмония); т.о. масса анилина сос-т 93*(3.9/129.5) = 2.8 г, кол-во в-ва С в C6H5-NH2 сос-т (3.9/129.5)*6 = 0.18 моль;
далее, с гидроксидом натрия NaOH (M = 40 г/моль) взаимод-т только фенол C6H5-OH (M = 94 г/моль) по р-ии: б) C6H5-OH + NaOH = C6H5-ONa + H2O; n C6H5-OH = n NaOH = (1.11*7.2*0.1)/40 = 0.02 моль, а масса C6H5-OH сос-т соот-но 94*0.02 = 1.88 г, кол-во в-ва С в C6H5-OH сос-т 0.02*6 = 0.12 моль;
с известковой водой (водный р-р Ca(OH)2) осадок обр-т CO2 по р-ии: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O; след-но n CO2 = n CaCO3 = 90/100 = 0.9 моль;
в свою очередь, n C = n CO2 = 0.9 моль; т.о. с учетом ранее пол-х данных о кол-ве в-ва C в анилине и феноле, пол-ся, что 0.9-(0.18+0.12) = 0.6 моль C - это кол-во в-ва C, сод-ся в бензоле C6H6 (М = 78 г/моль) кол-м в-ва 0.6/6 = 0.1 моль и массой соот-но 78*0.1 = 7.8 г;
т.о. м.д. анилина, фенола и бензола сос-т соот-но (2.8/(2.8+1.88+7.8))*100 = 22.44%, (1.88/(2.8+1.88+7.8))*100 = 15.06% и (7.8/(2.8+1.88+7.8))*100 = 62.5%.
Объяснение:
1. Химические соединения: CaCO3, NaHSO4, K2S относятся к классу:
3) солей
2. Щелочью является соединение:
2) KOH
3. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
3) N2O5, CO2
4. Солью и основным оксидом соответственно являются
3) NH4Cl, Cu2O
5. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются:
3) Zn(OH)2 и HNO3
6.Для основных оксидов характерно взаимодействие с:
4) кислотами и кислотными оксидами
7. С раствором гидроксида бария реагирует:
2) HCl
8. Соляная кислота реагирует с каждым из веществ
4) железо и оксид алюминия
9. Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе:
4) KOH
10. С водой не реагирует:
4) оксид меди(II)
11. С раствором хлорида железа(II) реагирует:
2) гидроксид калия