С. заранее .
1
определите возможные реакции для следующих пар веществ:
а. азотная кислота и хлорид бария;
б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;
в. сульфат алюминия и хлорид кальция.
составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
2
используя метод электронного , расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой p+hno3+h2o→h3po4 +no
определите окислитель и восстановитель.
3
6,5 г цинка поместили в раствор, содержащий 20 г серной кислоты. рассчитайте массу выделившегося водорода.
4
составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей li3po4, kcl, cucl2. какое значение рн имеют растворы этих солей?
5
растворы каких солей нужны для получения:
• карбоната бария baco3;
• фосфата кальция (v) ca3(po4)2;
• сульфата свинца pbso4
составьте уравнения в молекулярном виде.
HNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + HCl
Mолекулярное уравнение:
HNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + HCl
Полное ионное уравнение:
2H+ + 2NO3- + Ba2+ + 2Cl- → Ba2+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl-
Сокращенное ионное уравнение:
H+ + Cl- → HCl
1б. Хлорид железа (II) (FeCl2) и гидроксид натрия (NaOH) могут реагировать по следующему уравнению:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Молекулярное уравнение:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Полное ионное уравнение:
Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Fe(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-
Сокращенное ионное уравнение:
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
1в. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и хлорид кальция (CaCl2) могут реагировать по следующему уравнению:
Al2(SO4)3 + 3CaCl2 → 2AlCl3 + 3CaSO4
Молекулярное уравнение:
Al2(SO4)3 + 3CaCl2 → 2AlCl3 + 3CaSO4
Полное ионное уравнение:
2Al3+ + 3SO4 2- + 6Ca2+ + 6Cl- → 2Al3+ + 6Cl- + 3CaSO4
Сокращенное ионное уравнение:
3Ca2+ + 3SO4 2- → 3CaSO4
2. Для определения окислителя и восстановителя в уравнении реакции, мы должны найти изменение степени окисления дополнительно и анализировать, какие элементы окисляются и восстанавливаются. В данном уравнении:
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Окислителем является HNO3 (азотная кислота), так как азот в ней увеличивает свою степень окисления с +5 до +5.
Восстановителем является P (фосфор), так как он уменьшает свою степень окисления с 0 до +5.
3. Для решения этой задачи, мы должны использовать закономерности стехиометрических соотношений в реакции. Сначала найдем количества веществ, зная их молярные массы и количества веществ данного вещества, а затем воспользуемся стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции.
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98.09 г/моль
Масса цинка = 6.5 г
Масса серной кислоты = 20 г
Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.0992 моль
Моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = 20 г / 98.09 г/моль = 0.204 моль
Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Стехиометрический коэффициент для Zn в уравнении реакции равен 1. Таким образом, моль цинка, участвующая в реакции, равна 0.0992 моль.
Масса выделившегося водорода = количество молей водорода * молярная масса водорода = 0.0992 моль * 2.02 г/моль = 0.200 г
Таким образом, масса выделившегося водорода равна 0.200 г.
4. Гидролиз солей происходит, когда соли реагируют с водой, образуя кислоты или основания. Для составления молекулярных и ионных уравнений гидролиза солей, нужно знать их состав и свойства.
Mолекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:
а. Li3PO4:
Mолекулярное уравнение: Li3PO4 + 3H2O → 3LiOH + H3PO4
Ионное уравнение: 3Li+ + PO4 3- + 3H2O → 3Li+ + 3OH- + H3PO4
б. KCl:
Mолекулярное уравнение: KCl + H2O → KOH + HCl
Ионное уравнение: K+ + Cl- + H2O → K+ + OH- + HCl
в. CuCl2:
Mолекулярное уравнение: CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HCl
Ионное уравнение: Cu2+ + 2Cl- + 2H2O → Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl-
Значение рН растворов этих солей зависит от характера образовавшегося кислоты или основания в результате гидролиза. На основании данных уравнений реакций гидролиза солей, можем сделать следующие выводы:
а. Li3PO4:
Образовавшаяся кислота: H3PO4
Водородный ион (H+) доминирует над гидроксидным (OH-) ионом. Таким образом, раствор будет кислым.
б. KCl:
Образовавшаяся кислота: HCl
Водородный ион (H+) нейтрализуется гидроксидным (OH-) ионом. Таким образом, раствор будет нейтральным.
в. CuCl2:
Образовавшаяся основание: Cu(OH)2
Гидроксидный ион (OH-) доминирует над водородным (H+) ионом. Таким образом, раствор будет щелочным.
5. Для получения карбоната бария (BaCO3) необходимо использовать растворы бария (Ba2+) и карбоната (CO3 2-). Уравнение реакции в молекулярном виде:
BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl
Для получения фосфата кальция (Ca3(PO4)2) необходимо использовать растворы кальция (Ca2+) и фосфата (PO4 3-). Уравнение реакции в молекулярном виде:
3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl
Для получения сульфата свинца (PbSO4) необходимо использовать растворы свинца (Pb2+) и сульфата (SO4 2-). Уравнение реакции в молекулярном виде:
Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2NaNO3
Обратите внимание, что растворы, содержащие растворители, такие как NaCl, Na3PO4 и NaNO3, будут также присутствовать в полученных растворах, но они не участвуют в основной реакции.