с2н2--->н3с-с=о-н--->н3с-с=о-он--->н3с-с=о-ос3н7

Объяснение:

Оксид этого металла имеет формулу X2O3, где X это металл.

Нитрат этого оксида имеет формулу X(NO3)3.

30,6г * 6,02*10^{23}6,02∗10

23

* 3 = 21,3г * 6,02*10^{23}6,02∗10

23

* 9

(2z+48)г/моль (z+186)г/моль

30,6 * 1,806*10^{24}1,806∗10

24

= 21,3 * 5,418*10^{24}5,418∗10

24

(2z+48) (z+186)

\frac{5,52636*10^{25}}{(2z+48)}=\frac{1,154034*10^{26}}{(z+186)}

(2z+48)

5,52636∗10

25

=

(z+186)

1,154034∗10

26

\frac{5,52636*10^{25}}{(2z+48)}-\frac{1,154034*10^{26}}{(z+186)}=0

(2z+48)

5,52636∗10

25

−

(z+186)

1,154034∗10

26

=0 / (2z+48)(z+186)

\frac{5,52636*10^{25}}{(2z+48)}^{z+186} -\frac{1,154034*10^{26}}{(z+186)}^{2z+48}=0

(2z+48)

5,52636∗10

25

z+186

−

(z+186)

1,154034∗10

26

2z+48

=0

\begin{gathered}\\5,52636*10^{25}z + 1027,90296*10^{25} -2,308068*10^{26}z - 55,393632*10^{26} = 0 \\\end{gathered}

5,52636∗10

25

z+1027,90296∗10

25

−2,308068∗10

26

z−55,393632∗10

26

=0

-17,55432*10^{25}z = -474,96664*10^{25}−17,55432∗10

25

z=−474,96664∗10

25

z ≈ 27

Такая атомная масса у алюминия. Проверим.

30,6г * 6,02*10^{23}6,02∗10

23

* 3 = 21,3г * 6,02*10^{23}6,02∗10

23

* 9

(54+48)г/моль (27+186)г/моль

0,3 * 6,02*10^{23}6,02∗10

23

* 3 = 0,1 * 6,02*10^{23}6,02∗10

23

* 9

5,418*10^{23}5,418∗10

23

= 5,418*10^{23}5,418∗10

23

Идеально! Значит X = Al

A) «Будучи металлами, большинство элементов d-блока химически неактивны».

Объяснение:

Хотя элементы d-блока обычно считаются металлами, многие из них на самом деле реакционно , особенно в более высоких степенях окисления. Элементы в d-блоке имеют частично заполненные d-орбитали, что придает им промежуточные свойства между высокореакционными элементами в s-блоке и менее реактивными элементами в p-блоке.

Другие утверждения (B), (C) и (D) верны и описывают характеристики элементов d-блока в периодической таблице.