Найти: m(NaCI)-? 1.Находим по справочнику плотность раствора хлорида натрия с массовой долей 25%: ρ=1,19г./мл. 2. Находим массу раствора хлорида натрия: m=ρ×V m(р-ра NaCI)=1,19г./мл..×400мл..=476г. 3. Находим массу соли необходимую для приготовления 476г раствора соли с массовой долей 25%: ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100% m(соли)=ω%×m(раствора)÷100% m(NaCI)=ω%×m(раствораNaCI)÷100%=25%×476г.÷100%=119г. 4. Для приготовления 400мл. раствора с массовой долей 25% необходимо взять навеску соли 119г. и 357г. воды.
Дано: m(HgO с прим.)=12.89г. ω%(прим.)=10% Vm=22,4л./моль. Na=6·10²³молекул
Найти: V(O₂)-? N(O₂)-? 1. Определим массу примесей 12,89г. оксида ртути(ll): m(прим.)=ω%(прим.) х m(HgO с прим.)=10%х12,89г.÷100%=1,3г. 2. Определим массу чистого оксида ртути(ll): m(HgO )=m(HgO с прим.)-m(прим.)=12,89г. -1,3г.=11,59г. 3. Определим молярную массу оксида ртути(ll): M(HgO) = 200,5+16=216,5г./моль 4. Определим количество вещества n оксида ртути в ее 11,59г. n(HgO)=m(HgO )÷M(HgO) = 11.59г.÷216,5г./моль=0,05моль. 5. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути(ll): 2HgO = 2Hg + O₂ 4. По уравнению реакции из 2моль оксида ртути(ll) образуется 1моль кислорода. У нас в расчетах получилось, что разлагается 0,05мольоксида ртути(ll) значит кислорода выделится в два раза меньше моль: n(O₂)=0,05÷2=0.025моль. 5. Определим объем кислорода количеством вещества 0,025моль: V(O₂) =n(O₂)×Vm=0.025моль.×22,4л./моль=0,56л. 6. Определим число молекул кислорода в количестве вещества 0,025моль.: n=N÷Na N=n×Na N=n(O₂)х Na=0,025х 6·10²³молекул=0,15·10²³молекул 7. ответ: при разложении 12.89г. оксида ртути(ll) с примесью 10% образуется кислород количеством вещества 0,025моль, что составляет объем 0,56л. и содержит 0,15·10²³молекул.
V(раствора)=400мл.
ω%=25%
Найти: m(NaCI)-?
1.Находим по справочнику плотность раствора хлорида натрия с массовой долей 25%: ρ=1,19г./мл.
2. Находим массу раствора хлорида натрия:
m=ρ×V m(р-ра NaCI)=1,19г./мл..×400мл..=476г.
3. Находим массу соли необходимую для приготовления 476г раствора соли с массовой долей 25%:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%
m(NaCI)=ω%×m(раствораNaCI)÷100%=25%×476г.÷100%=119г.
4. Для приготовления 400мл. раствора с массовой долей 25% необходимо взять навеску соли 119г. и 357г. воды.
m(HgO с прим.)=12.89г.
ω%(прим.)=10%
Vm=22,4л./моль.
Na=6·10²³молекул
Найти: V(O₂)-?
N(O₂)-?
1. Определим массу примесей 12,89г. оксида ртути(ll):
m(прим.)=ω%(прим.) х m(HgO с прим.)=10%х12,89г.÷100%=1,3г.
2. Определим массу чистого оксида ртути(ll):
m(HgO )=m(HgO с прим.)-m(прим.)=12,89г. -1,3г.=11,59г.
3. Определим молярную массу оксида ртути(ll):
M(HgO) = 200,5+16=216,5г./моль
4. Определим количество вещества n оксида ртути в ее 11,59г.
n(HgO)=m(HgO )÷M(HgO) = 11.59г.÷216,5г./моль=0,05моль.
5. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути(ll):
2HgO = 2Hg + O₂
4. По уравнению реакции из 2моль оксида ртути(ll) образуется 1моль кислорода. У нас в расчетах получилось, что разлагается 0,05мольоксида ртути(ll) значит кислорода выделится в два раза меньше моль:
n(O₂)=0,05÷2=0.025моль.
5. Определим объем кислорода количеством вещества 0,025моль:
V(O₂) =n(O₂)×Vm=0.025моль.×22,4л./моль=0,56л.
6. Определим число молекул кислорода в количестве вещества 0,025моль.:
n=N÷Na N=n×Na
N=n(O₂)х Na=0,025х 6·10²³молекул=0,15·10²³молекул
7. ответ: при разложении 12.89г. оксида ртути(ll) с примесью 10% образуется кислород количеством вещества 0,025моль, что составляет объем 0,56л. и содержит 0,15·10²³молекул.