n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(HCl): m(NH4Cl)=m(HCl)*M(NH4Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г. ответ:m(NH4Cl)=10,7 г. 3.Уравнение реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Определяем количества вещества реагентов: n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль
Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 13 г х л 65 г 22,4 л Отсюда х = 4,48 л
ответ: 4,48 л 4.H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O 1. находим массы веществ в растворе: m(H₂SO₄)=mр-ра*ω/100=200*12/100=24 г m(NaOH=100*8/100=8 г 2. находим количество: n(H₂SO₄)=m/M=24/98=0.24 моль, где М-молекулярная масса n(NaOH)=8/40=0.2 моль т.к n(H₂SO₄)>n(NaOH), значит гидроксида натрия в недостатке, считаем по нему 3. n(NaHSO₄)=n(NaOH)=0.2 моль ответ: количества 0,2 моль гидросульфата натрия образуется 5.Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Масса KOH = 153.5*0.16*1.14=28 грамм По уравнению: 28/112 > 19.6/98 => серная кислота в недостатке => v(H2SO4)=v(K2SO4)=0.2 Масса K2SO4 = 0.2 * (39*2+32+16*4)=34.8 грамм ответ: 34.8 грамм 6.6. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4) 7.Дано: m(Ca(OH)2) = 3.7г V(CO2) = 1.68л Найти: m(CaCO3) = ?
Решение: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 1) n = m : M ; M(Ca(OH)2) = 74г/моль ; n(Ca(OH)2) = 3.7г : 74г/моль = 0,05моль. 2) n = V : Vm ; n(CO2) = 1.68л : 22,4л/моль = 0,075моль 3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция. 4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль. 5) m = n * M ; M(CaCO3) = 100г/моль ; m(CaCO3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г ответ: 5 г. 8.Ba(NO3)2+K2SO4---> 2KNO3+BaSO4 Сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции: n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моля n(K2SO4)=522/174= 3 моля Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария. 522 нитрата бария Х сульфата бария 261 г нитрата бария 233 г сульфата бария Х=522*233/261= 466 г BaSO4 9.0,1 моль х моль
1. Вычислить массовую долю означает найти концентрацию сухого вещества в растворе, в данном случае в водном:
(4/4+21)*100 = 16%
2. Вычислить массу сухого вещества при известном количестве конечного раствора можно оставив линейное уравнение в котором будет одно неизвестно, можно взять за неизвестное массу нитрата калия так как она меньше.
Пусть x масса нитрата калия, тогда его масса равна:
(x100/309,28-x) = 3
100x = 927,84 - 3x
x = 927,84/103 = 9г - нитрата калия
Масса воды 309,28-9 = 300,28г
3. Было смешано два раствора с различной концентрацией, для того чтобы найти концентрацию в результирующем растворе необходимо найти сумму масс сухого вещества в обоих и сравнить с суммой масс обоих растворов:
Масса сухого вещества в первом растворе 30/100*250 = 75г
Масса сухого вещества в первом растворе 20/100*150 = 30г
n MgO = 0,1 моль
n HNO3= 0,24 моль, следовательно в недостатке у нас MgO, поэтому решаем по нему.
n Mg(NO3)2 = 0,1 моль, m Mg(NO3)2 = 148*0,1 = 14,8 г
2.5,6 л 7,3 г x г
NH3 + HCl = NH4Cl22,4 л/моль 36,5 г/моль 53,5 г/моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=7,3 г/36,5 г/моль=0,2 моль
n(NH3)=V(NH3)/Vm=5,6 л/22,4 л/моль=0,25 моль-в избытке, значит реакцию решаем через хлороводород(HCl):
m(NH4Cl)=m(HCl)*M(NH4Cl)/M(HCl)=7,3 г*53,5 г/моль/36,5 г/моль=10,7 г.
ответ:m(NH4Cl)=10,7 г.
3.Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Определяем количества вещества реагентов:
n(Zn) = 13/65 = 0,2 моль
n(H2SO4) = 30/98 = 0,306 моль
Из уравнения реакции следует, что кислота и цинк реагируют в соотношении 1:1, однако расчеты показывают, что цинк взят в недостатке, поэтому объем выделившегося водорода рассчитываем по цинку:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
13 г х л
65 г 22,4 л
Отсюда х = 4,48 л
ответ: 4,48 л
4.H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O
1. находим массы веществ в растворе:
m(H₂SO₄)=mр-ра*ω/100=200*12/100=24 г
m(NaOH=100*8/100=8 г
2. находим количество:
n(H₂SO₄)=m/M=24/98=0.24 моль, где М-молекулярная масса
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
т.к n(H₂SO₄)>n(NaOH), значит гидроксида натрия в недостатке, считаем по нему
3. n(NaHSO₄)=n(NaOH)=0.2 моль
ответ: количества 0,2 моль гидросульфата натрия образуется
5.Уравнение реакции: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Масса KOH = 153.5*0.16*1.14=28 грамм
По уравнению: 28/112 > 19.6/98 => серная кислота в недостатке => v(H2SO4)=v(K2SO4)=0.2
Масса K2SO4 = 0.2 * (39*2+32+16*4)=34.8 грамм
ответ: 34.8 грамм
6.6. Смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. Определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6% NaNO3; 2,3% Na3PO4)
7.Дано:
m(Ca(OH)2) = 3.7г
V(CO2) = 1.68л
Найти:
m(CaCO3) = ?
Решение:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
1) n = m : M ; M(Ca(OH)2) = 74г/моль ;
n(Ca(OH)2) = 3.7г : 74г/моль = 0,05моль.
2) n = V : Vm ; n(CO2) = 1.68л : 22,4л/моль = 0,075моль
3) Как видно из пунктов решения 1 и 2 оксид углерода (IV) дан в избытке, значит дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду кальция.
4) Как видно из уравнения реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3), следовательно n(CaCO3) = 0,05 моль.
5) m = n * M ; M(CaCO3) = 100г/моль ;
m(CaCO3) = 0.05 моль * 100г/моль = 5г
ответ: 5 г.
8.Ba(NO3)2+K2SO4---> 2KNO3+BaSO4
Сначала определим ск. молей того и другого вещества взяли для реакции:
n(Ba(NO3)2= 522/261=2 моля
n(K2SO4)=522/174= 3 моля
Расчет ведем по тому веществу, которое взято с недостатком- по нитрату бария.
522 нитрата бария Х сульфата бария
261 г нитрата бария 233 г сульфата бария
Х=522*233/261= 466 г BaSO4
9.0,1 моль х моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
n = m/M
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль
0,1 = х
1 1
х = 0,1
n(H2) = 0,1 моль
V = Vm*n
V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,1 моль = 2,24 дм3 (или 2,24 л)
ответ: 2,24 дм3 (или 2,24 л)
10.K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
1. 16%
2. 9г - нитрата калия, 300,28г - вода
3. 26,25%
Объяснение:
1. Вычислить массовую долю означает найти концентрацию сухого вещества в растворе, в данном случае в водном:
(4/4+21)*100 = 16%
2. Вычислить массу сухого вещества при известном количестве конечного раствора можно оставив линейное уравнение в котором будет одно неизвестно, можно взять за неизвестное массу нитрата калия так как она меньше.
Пусть x масса нитрата калия, тогда его масса равна:
(x100/309,28-x) = 3
100x = 927,84 - 3x
x = 927,84/103 = 9г - нитрата калия
Масса воды 309,28-9 = 300,28г
3. Было смешано два раствора с различной концентрацией, для того чтобы найти концентрацию в результирующем растворе необходимо найти сумму масс сухого вещества в обоих и сравнить с суммой масс обоих растворов:
Масса сухого вещества в первом растворе 30/100*250 = 75г
Масса сухого вещества в первом растворе 20/100*150 = 30г
(105/400)*100 = 26,25%