5)Na2SiO3 метасиликат натрия Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону: 1-ая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: Na2SiO3+HOH <> NaHSiO3+NaOH полное ионное уравнение: 2Na(+)+SiO3(2-)+HOH<>Na(+)+HSiO3(+)+Na(+)+OH(-) краткое ионное уравнение: SiO3(2-)+HOH<>HSiO3(-)+OH(-) Вторая стадия гидролиза: Молекулярное уравнение: NaHSiO3+H2O--->H2SiO3+OH(-) полное ионное уравнение: Na(+)+HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+Na(+)+OH(-) краткое ионное уравнение: HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+OH(-) т.к. в реакции гидролиза образовались гидроксид ионы OH(-), то раствор имеет щелочную среду (рН>7) [ в уравнении гидролиза = не ставится, где<> стрелка вперед---> и рядом стрелка назад <]
5) C+O2-=CO3+402кДж n(C)=m/M=48/12=4моль на1моль C вылеляется 402 kДж, на4 моль выделяется в 4 раза больше, т. е. 402*4=1608kДж ответ: при сжигании 48 гр углерода, выделяется 1608 кДж теплоты
2.Во всех фторидах степень окисления фтора равна
1)-1
3.В соединении NO2 степени окисления азота и кислорода равны соответственно
2)+4 и -2
4.Оксид серы (4) - это
1)SO2
5.Какой оксид при комнатной температуре - твёрдый?
1)MnO2
6.Указать формулу кислоты
4)HCl
7.Указать формулу гидроксида железа (2)
2)Fe(OH)2
8.Степень окисления металла в соединении Al(OH)3 равна
3)+3
9.Кислородсодержащей кислотой является
2)азотная
10.Формула сульфита бария
3)BaSO3
11.Указать нерастворимую соль
2)BaSO4
12.Легко плавятся, летучи - это вещества с типом решетки
2)молекулярной
13.Указать формулу оксида азота(3)
2)N2O3
14.Указать формулу сероводородной кислоты
1)H2S
15.Кристаллическая решётка йода
2)молекулярная
16.Указать аморфное вещество
3)древесина
17.Указать формулу нерастворимого в воде основания
2)Mg(OH)2
Дано:
V(H2)=448л
найти:
V(CI2)?
решение:
n(H2)=448/22,4=20моль
n(CI2)=n(H2)=20моль
V(CI2)=n*22,4=20*22,4=448л
ответ:V(CI2)=448л
5)Na2SiO3 метасиликат натрия
Соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону:
1-ая стадия гидролиза:
молекулярное уравнение:
Na2SiO3+HOH <> NaHSiO3+NaOH
полное ионное уравнение:
2Na(+)+SiO3(2-)+HOH<>Na(+)+HSiO3(+)+Na(+)+OH(-)
краткое ионное уравнение:
SiO3(2-)+HOH<>HSiO3(-)+OH(-)
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:
NaHSiO3+H2O--->H2SiO3+OH(-)
полное ионное уравнение:
Na(+)+HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+Na(+)+OH(-)
краткое ионное уравнение:
HSiO3(-)+H2O<>H2SiO3+OH(-)
т.к. в реакции гидролиза образовались гидроксид ионы OH(-), то раствор имеет щелочную среду (рН>7)
[ в уравнении гидролиза = не ставится, где<> стрелка вперед---> и рядом стрелка назад <]
5) C+O2-=CO3+402кДж
n(C)=m/M=48/12=4моль
на1моль C вылеляется 402 kДж, на4 моль выделяется в 4 раза больше, т. е.
402*4=1608kДж
ответ: при сжигании 48 гр углерода, выделяется 1608 кДж теплоты