Сахар массой 15 г растворили в воде массой 75 г. Какова массовая доля (%) сахара в растворе? (полное оформление задачи МНЕ НАДО ​

1. Прибавим к пробам из пробирок раствор соляной кислоты, в пробе карбоната калия наблюдаем выделение газа

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

2. Прибавим к пробам из оставшихся пробирок раствор хлорида бария, в пробе с сульфатом калия наблюдаем выпадение белого осадка

K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓

3. К оставшимся пробам прильём раствор нитрата серебра, в пробе с хлоридом калия наблюдается выпадение белого осадка

KCl+AgNO3=KNO3+AgCl ↓

4. В оставшейся пробирке находится нитрат калия, убедимся в этом, нагревая раствор с медными опилками в присутствие серной кислоты. Выделение бурого газа - признак реакции

3Cu+2KNO3+4H2SO4=3CuSO4+2NO↑+K2SO4+4H2O

2NO+O2=2NO2

Объяснение:

Что бы осуществить цепочки превращений, необходимо знать классы неорганических соединений: оксиды кислотные, оксиды основные, основания - щелочи, кислоты и соли. Между всеми классами существует генетическая связь ("генезиз" по-гречески обозначает "происхождение"). Эта связь заключается в том, что из веществ одного класса можно получить вещества других классов. Что бы  уметь осуществлять цепочку превращений, необходимо знать свойства веществ.
 Например,
1. простое вещество- оксид- основание- соль
         Ca →CaO → Ca(OH)₂ →CaCO₃
2Ca+ O₂ = 2CaO оксид кальция
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ основание - гироксид кальция
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O соль - карбонат кальция

2. постое →вещество → оксид→ оксид →   кислота →соль
Сера → оксид серы(IV) →  оксид серы(VI) → серная кислота→ сульфат бария
S + O₂=SO₂ оксид серы(IV)
SO₂ + O₂ =SO₃ оксид серы(VI)
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ серная кислота
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄ + HCI сульфат бария + соляная кислота