Самостійна робота 1. .Необхідно вставити втрачені символи так, щоб реакції стали
повноцінними( )
1) Cu… + …… = CuSO 4 + H 2 …
2) …OH + …Cl = Na… + H 2 …
3) …… + 2KOH = Cu(OH) 2 + ……
4) …… + …SO 4 = BaSO 4 + …Cl
2. Розподілити речовини по класам неорганічних сполук. ( )
NO 2 , CaSO 4 , Ba(OH) 2 , H 3 AsO 4 , Mn 2 O 7 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 3 , CuO, KNO 3 , SO 3 , Na 2
CO 3, H 2 SO 4 ,
NaHSO 4 , Fe(OH) 3, C1 2 O 7 , FeCl 2 , Zn(OH) 2 , P 2 O 5 , Ca 3 (PO4) 2 , LiOH, H 2 B 4 O 7 , BaO,
NaHCO 3 .
1) Кислоти
2) Основи
3) Оксиди
4) Солі
3. Розв*яжіть задачу: ( )
1) Натрій карбонат, масою 1,06г прореагував з кальцій хлоридом, що знаходився у розчині.
Визначте масу осаду, що утворився.
4. Складіть рівняння цих перетворень і знайдіть речовину А.( )
+О 2 +НСl + NaOH t
1. Сu——;Х 1 , ——;Х 2 ——;Х 3 ——t;А.
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается