Самостоятельная работа 6 Кислород
Вариант 1
1. Укажите верные утверждения:
а) кислород в природе встречается в виде двух простых веществ:
озона и кислорода;
б) катализатор — это вещество замедляющее протекание химичес-
кой реакции;
в) кислород — это газ без цвета, запаха и вкуса;
г) кислород может вступать в химические реакции с простыми и
сложными веществами;
д) кислород можно собрать
О,
с даного прибора:
е) кислород Входит в состав многіх неорганических и органических
веществ,
2. Дайте определение понятиюo 4 оксиды» и укажите оксиды:
NH3, CuO, HNO3, O2, NO, NH3, Co, H,0.
3. Определите палентность атомов элементов, образующих оксиды
(см. задание 2). Запишите названия всех оксидов.
4. В кислороде сгорают два вещества Ан Б, схемы реакций их горе-
шия соответственно следующие:
А+ O2 = ZnO + SO2;
Б+ 0 =SO..
Какие из веществ — Zn, S, ZnS, HS — могут соответствовать ве-
ществам А и Б?
5. Запишите уравнения реакций, с которых можно осу-
ществить превращения:
1 2
Hgo -0, ЭР,05.
Укажите типы реакций; уравнение реакции окисления подчерк-
Ните.
24
ответ:1. Выполните следующие задания:
а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,
Mg(OH)2-Гидроксид магния,
Al(OH)3-Гидроксид алюминия,
KOH-Гидроксид калия,
Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),
Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)
б) Напишите формулы оснований:
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CuOH - гидроксид меди (I)
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.
LiOH, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.
Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.
г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О