Самостоятельная работа. Классификация
и свойства оснований и оксидов.
Вариант 1
1 Дайте характеристику гидроксида кальция по всем
признакам классификации.
2 Определите степени окисления химических элементов в
соединениях, формулы которых
Fe(OH)3,
КОН, РЬ(ОН)2.
Составьте формулы соответствующих оксидов.
3 Закончите уравнения возможных химических реакций в
молекулярном виде.
а)
Р2О5 + КОН
б)
NaOH + ВаС12
в)
Са(ОН)2 + СО2
4 Из предложенного перечня: CaO, NO, Р2О3, FeO, N2О5
К2О, СО, SО3, MgO, N2О3 — выпишите отдельно формулы
основных, кислотных и несолеобразующих оксидов. Укажите
названия оксидов. Составьте формулы соответствующих
гидроксидов — оснований или кислот.
5 Составьте уравнения возможных химических реакций
оксида фосфора (V) со следующими веществами: гидроксидом
натрия, оксидом кремния, водой, углекислым газом.
Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы. NH3+HCl=NH4Cl
Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2
Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола