Самостоятельная работа «Металлы и их соединения»
Часть А.
Выбрать один правильный ответ
А1. Электронная формула атома алюминия:
1)1s22s22р1 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s23р1
4) 1s22s2 2p63s23p3
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
А3. Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это:
1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А4. Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
А5. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и O2 2) КOH и H2О 3) HCl и KOH 4) NaNO3 и H2SO4
А6. В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют:
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
Часть В.
В1.Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O
В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3
Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2
5) FeSO4 + Cu
6) Fe2(SO4)3 + Cu
Часть С.
С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Ca →Ca(OH)2 → CaCO3 →Ca(HCO3)2 → CaCl2 →Ca(NO3)2.
Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 144 г оксида железа(II) в реакции с алюминием.
n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;
n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;
1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:
2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и
2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и
3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];
в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;
считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;
с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;
после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;
c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:
4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;
5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;
сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2