Самостоятельная работа
«Основные положения теории электролитической диссоциации»

Вариант 1.

* Заполните таблицу, распределив вещества в соответствующие колонки:

Электролиты Неэлектролиты
сильные слабые

Вещества: вода, карбонат калия, фосфат магния, соляная кислота, гидроксид лития, сернистая кислота. Для неорганических веществ в таблицу занесите их формулы.

* Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: H3PO4, Cr(NO3)3, RbOH. Назовите вещества и ионы.


* Ионы – это
.

* Основаниями называют
.

* Электролиты - это
.

* Солями называют
.

* Кислоты- это
.

Добрый день! Отлично, что ты интересуешься химией и задаешь такие интересные вопросы.

Мы знаем, что алканы - это насыщенные углеводороды с одинарными связями между атомами углерода. Каждый углеродный атом в алкане должен иметь четыре различных заместителя - это либо другие углеродные атомы, либо атомы водорода.

А теперь давай посмотрим на формулы, чтобы определить, какая из них не относится к алканам.

А) H2C = C—CH3 | CH3

Видим, что между двумя углеродными атомами имеется двойная связь, это означает, что эта формула не относится к алканам. Здесь находится некоторый другой класс органических соединений - алкены.

Б) C2H5 — CH2 — CH3

Здесь мы видим, что между каждыми двумя углеродными атомами присутствует одиночная связь, что является характерным для алканов. Таким образом, эта формула относится к алканам.

В) H3C — CH2 — CH — CH3 | CH3

Здесь также видим лишь одиночные связи между углеродными атомами, соответственно, эта формула также относится к алканам.

Г) H3C — C — CH3 | CH3

Здесь также присутствуют только одиночные связи между углеродными атомами, а значит, эта формула также является алканом.

Таким образом, формула А) H2C = C—CH3 | CH3 не относится к алканам, а относится к алкенам.

Надеюсь, ответ был понятен и подробен. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их. Я всегда готов помочь и объяснить!

Для решения данной задачи по химии, нам необходимо использовать закон действующих масс (закон Генриха-Ле Шателье).

Закон действующих масс гласит, что скорость прямой реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, соответствующей их коэффициентам в уравнении реакции.

В данном случае, у нас есть уравнение реакции:
2 NH3(г) + 3 Cl2(г) → 6 HCl(г) + N2(г)

Уравнение показывает, что для протекания реакции требуется 2 молекулы аммиака (NH3) и 3 молекулы хлора (Cl2).

Если концентрация аммиака увеличится в 5 раз, то это означает, что его концентрация станет равной 5 раз исходной концентрации. Пусть исходная концентрация аммиака равна [NH3]0, тогда его концентрация после увеличения будет равна 5[NH3]0.

Следовательно, для определения, как изменится скорость прямой реакции, нам необходимо сравнить исходное произведение концентраций реагентов и измененное произведение концентраций реагентов.

Исходное произведение концентраций реагентов:
[NH3]0^2 * [Cl2]0^3

Измененное произведение концентраций реагентов:
(5[NH3]0)^2 * [Cl2]0^3

Теперь мы можем сравнить два выражения и определить, как изменится скорость реакции:

(5[NH3]0)^2 * [Cl2]0^3 / ([NH3]0^2 * [Cl2]0^3)

После сокращения общих множителей в числителе и знаменателе мы получим:

(5^2 * [NH3]0^2 * [Cl2]0^3) / ([NH3]0^2 * [Cl2]0^3)

Сокращение [NH3]0^2 и [Cl2]0^3 дает:

5^2 = 25

Таким образом, скорость прямой реакции увеличится в 25 раз, если концентрация аммиака увеличится в пять раз.