Самостоятельная работа по теме «железо». 1. порядковый номер период группа относительная атомная 2. заряд число число число распределение электронов по энергетическим степени окисления железа в 3. агрегатное где это свойство находит металлический тугоплавкое или легкоплавкое пластичность (+ это свойство находит намагничиваться (+_) где это свойство находит чем отличается чистое железо от технического 4. как fe реагирует с кислородом воздуха условия протекания как называется продукт реакции 5. с галогенами fe реагирует при нагревании и образует галогениды, где проявляет степень окисления +3. напишите реакцию fe с как называется продукт реакции. 6. с серой fe реагирует при нагревании и образует сульфид, где проявляет степень окисления +2. напишите реакцию fe с как называется продукт 7. при каких условиях железо реагирует с напишите 8. с какими кислотами будет вступать в реакцию fe: раствор серной кислоты, концентрированная серная кислота, концентрированная азотная кислота, раствор соляной кислоты? напишите уравнения объясните причину вашего 9. с растворами каких солей будет вступать в реакцию fe: раствор сульфата меди, хлорид магния, нитрат натрия нитрат серебра. напишите уравнения объясните причину вашего выбора.
Заряд ядра +2 или +3; число электронов 26; число нейтронов 30; число протонов 26; распределение электронов по энергетическим слоям 2е8е14е2е; степени окисления железа в соединениях +2 и +3.
Агрегатное состояние твердый; где это свойство находит применение машиностроение, изготовление швейной иглы и другие. Цвет серебристо-белый; обладает металлическим блеском; это легкоплавкое вещество; очень пластичное; изготовление различных деталей; железо обладает намагничиваться , поэтому применяется в качестве сердечников в различных электрических машинах и аппаратах; технически чистое железо содержит 0,02-0,04% примесей, а химически чистое менее 0,01% примесей.
Раскаленное железо сгорает в кислороде ч образованием железной окалины: 3Fe+2O2=Fe3O4.
2Fe+3F2=2FeF3-фторид железа 3.
Fe+S=FeS-сульфид железа 2.
При высокой температуре (700°-900°) железо взаимодействует с парами воды: 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑.
В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, окисляясь ионами водорода, при этом образуются соли железа 2 и водород: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, при этом образуются нитрат железа 3, вода и N2,NO или NH3(NH4NO3) в зависимости ответ концентрации кислоты.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu