Самостоятельная работа Тест
1. Укажите металл, который может замещать водород в гидроксильной группе метанола:
а) Na; б) Ag; в) Zn; г) Cu; д) Hg
2. Укажите вещество, которое используют для обнаружения многоатомных спиртов:
а) CuSO4; б) CuO; в) Cu(OH)2; г) CuCl2 д) KOH
3. Укажите вещество, с которым реагирует этанол:
а) КОН; б) HCl; в) Cu; г) NaCl; д) Ag
4. Укажите, к какой группе веществ принадлежит вещество состава С3Н8О3:
а) насыщенных одноатомных спиртов; г) насыщенных двухатомных спиртов;
в) насыщенных трехатомны спиртов; д) ненасыщенных одноатомных спиртов
5. Укажите формулы продуктов реакции этанола с натрием:
а) CH3ONa и H2O; б) CH3CH2ONa и H2O; в) CH3CH2ONa и H2; г) C3H7ONa и H2; д) C2H5Na и H2
6. Температуры кипения одноатомных насыщенных спиртов выше температур кипения соответствующих углеводородов вследствие
а) наличия подвижного атома водорода; б) наличия гидроксильной группы; в) увеличения молекулярной массы; г) образования водородных связей.
7. Укажите формулу вещества, с которым реагирует глицерин:
а) CuSO4; б) Cu(OH)2; в) H2O; г) H2; д) CaCO3
8. Укажите формулу карболовой кислоты по современной химической номенклатуре:
а) метанол; б) глицерин; в) этанол; г) фенол; д) этиленгликоль
9. Укажите формулу углеводорода, который образуется при дегидратации пропанола:
а) С3Н4; б) С3Н8; в) С3Н6; г) С2Н6; д) С4Н6
10. Укажите названия древесного спирта:
а) глицерин; б) этанол; в) метанол г) пропанол; д) этиленгликоль
11. Укажите формулу вещества, с которым реагируют и фенол, и этанол:
а) НСl; б) NaОН; в) Н2О; г) Na; д) Cu(OH)2
2Zn + O2 => 2ZnO
Сначала находим что из реагентов находится в избытке, что в недостатке. Для этого считаем количество молей каждого вещества:
n(Zn) = 70/65 = 1,077 моль
n(O2) = 56/22,4 = 2,32 моль (22,4 - стандартный объем одного моля любого газа)
На 2 моля цинка тратится 1 моль кислорода, на 1,077 моль цинка - 0,538 моль кислорода. Вывод - кислород в избытке. цинк - в недостатке. Считаем массу оксида цинка, если бы весь цинк прореагировал.
M(ZnO) = 65+16 = 81 г/моль
Из 2 моль Zn получается 2 моль ZnO. Из 1,077 получится - 1,077
m(ZnO) = 1,077 * 81 = 87,2 г.
Максимально могло бы получиться 87,2 г оксида цинка, получилось лишь 75 г.
Массовая доля выхода = 75/87,2 * 100% = 86 %
Для электролиза одного электрохимического эквивалента вещества требуется F кулон электричества, где F – постоянная Фарадея, F = 96 500 Кл.
Поскольку электрохимический эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется Q = 4F Кл электричества.
Q = It = 4F
t = 4F/I = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа