Щас урок будет за 3 хв урок ​

Объяснение:

1) HNO3; ковалентная полярная; жидкое; бесцветная; бесконечно растворима; сильный окислитель; производство красителей и лекарств, в военных целях, в органическьом синтезе, производство минеральных удобрений

MeNO3, NH4NO3; ковалентная полярная в анионе, ионная между металлом (либо аммонием) и анионом; большинство твёрдые;

большинство имеют белый цвет; большинство хороши растворимы в воде; большинство проявляют сильные окислительные свойства в твердом виде; удобрение, производство металлических изделий, военной техники, взрывчатки, промышленность

2) HNO3 + NaCl = NaNO3 + HCl|;

H(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-) = Na(+) + NO3(-) +HCl|

H(+) +Cl(-) = HCl;

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2;

2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O + CO2;

2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2;

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O;

H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O;

H(+) + OH(-) = H2O;

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O;

MgO + 2H(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + H2O;

MgO + 2H(+) = Mg(2+) + H2O;

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O;

2H(+) + Zn(OH)2 = Zn(2+) + 2H2O;

2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O;

2H(+) + 2NO3(-) + Ag = Ag(+) + NO3(-) + NO2 + H2O;

2H(+) + Ag + NO3(-) = Ag(+) + NO2 + H2O;

4H(+1)N(+5)O3(-2) + C(0) = C(+4)O2(-2) + 4N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2);

N + 1e; 4;

4;

C - 4e 1;

C - восстановитель, оксиляется;

N - окислитель, восстанавливается;

3) 2NaNO3 (t) = 2NaNO2 + O2;

2Mg(NO3)2 (t) = 2MgO + 4NO2 +O2;

Hg(NO3)2 (t) = Hg + 2NO2 + O2 ;

Для решения данной задачи необходимо знать названия веществ и их формулы, а также различные свойства растворов.

1. Сульфат бериллия (BeSO4) - это соль, которая содержит катион бериллия(Be2+) и анион сульфата(SO4^2-). Растворы сульфата бериллия различаются по своей реакционной способности. Они могут быть использованы в щелочной, нейтральной или даже кислой среде. Соответственно, среда раствора может быть любой из предложенных вариантов - А, Б или В.

2. Нитрит калия (KNO2) - это соль, содержащая катион калия (K+) и анион нитрита (NO2^-). Раствор нитрита калия оказывается кислым, так как ион нитрита (NO2^-) проявляет кислотные свойства.

3. Нитрат свинца (II) (Pb(NO3)2) - это соль, содержащая катион свинца (Pb2+) и анион нитрата (NO3^-). Раствор нитрата свинца (II) также оказывается кислым, так как анион нитрата (NO3^-) также проявляет кислотные свойства.

4. Хлорид меди(II) (CuCl2) - это соль, содержащая катион меди (Cu2+) и анион хлорида (Cl^-). Раствор хлорида меди (II) оказывается кислым, так как анион хлорида (Cl^-) проявляет кислотные свойства.

Таким образом, соответствие между названием вещества и средой его водного раствора можно установить следующим образом:

1. Сульфат бериллия - любая из предложенных сред раствора (А, Б, В)
2. Нитрит калия - кислая среда (В)
3. Нитрат свинца (II) - кислая среда (В)
4. Хлорид меди(II) - кислая среда (В)