ще + ів із 21 літру технічного етилену з домішками (н. у.) одержали 4,14 е еталону. Обчисліть об'ємну частину домішок у вихідній речовин ще + івіз 21 літру технічного етилену з домішками (н. у.) одержали 4,14 е еталону. Обчи">
3) H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2↑ 2H⁺ + SO4²⁻ + Fe = Fe²⁺ + SO4²⁻ + H2↑ 2H⁺ + Fe = Fe²⁺ + H2↑
4) H2SO4 + CaO = CaSO4↓ + H2O 2H⁺ + SO4²⁻ + CaO = CaSO4↓ + H2O (CaSO4 является малорастворимым веществом) Важно! Если малорастворимое вещество берут как исходное, то его расписывают на ионы, но если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
Моль вес углекислого газа (СО2) равна 12+16*2=44 Моль вес карбоната кальция (СаСО3)=40+12+16*3=100 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль углекислого газа весит 44 грамма. Нашему объему соответствует 0,5 моль газа ( 11,2/22,4=0,5 ) что составляет 22 грамма. 100 - 44 х - 22 х=100*22/44=50 граммов. Значит на прокаливание взяли пол моля карбоната кальция, что составляет 50 граммов.
Число Авогадро - физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Значение числа Авогадро примерно Так как у нас выделилось 0,5 моля вещества, то и количество молекул будет половина от числа Авогадро
Моль вес углекислого газа СО2=44 г/моль Моль вес водорода Н2=2 г/моль Плотность углекислого газа по водороду 44/2=22
ответ: масса прокаленного карбоната кальция равна 50 граммам, при прокаливании которых мы получили молекул углекислого газа. Плотность углекислого газа по водороду равна 22.
2H⁺ + SO4²⁻ + Mg = Mg²⁺ + SO4²⁻ + H2↑ (полное ионное уравнение)
2H⁺ + Mg = Mg²⁺ + H2↑ (сокращённое ионное уравнение)
2) 3H2SO4 (разб.) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
6H⁺ + 3SO4²⁻ + 2Al = 2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 3H2↑
6H⁺ + 2Al = 2Al³⁺ + 3H2↑
3) H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2↑
2H⁺ + SO4²⁻ + Fe = Fe²⁺ + SO4²⁻ + H2↑
2H⁺ + Fe = Fe²⁺ + H2↑
4) H2SO4 + CaO = CaSO4↓ + H2O
2H⁺ + SO4²⁻ + CaO = CaSO4↓ + H2O
(CaSO4 является малорастворимым веществом)
Важно! Если малорастворимое вещество берут как исходное, то его расписывают на ионы, но если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
5) H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
2H⁺ + SO4²⁻ + Na2O = 2Na⁺ + SO4²⁻ + H2O
2H⁺ + Na2O = 2Na⁺ + H2O
6) 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
6H⁺ + 3SO4²⁻ + 2Al(OH)3 = 2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 6H2O
3H⁺ + Al(OH)3 = Al³⁺ + 3H2O
7) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO4²⁻ + 2H2O
H⁺ + OH⁻ = H2O
8) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2H⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO4↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4↓
9) H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2H⁺ + SO4²⁻ + 2Na⁺ + CO3²⁻ = 2Na⁺ + SO4²⁻ + CO2↑ + H2O
2H⁺ + CO3²⁻ = CO2↑ + H2O
CaCO3=CaO+CO2
Моль вес углекислого газа (СО2) равна 12+16*2=44
Моль вес карбоната кальция (СаСО3)=40+12+16*3=100
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль углекислого газа весит 44 грамма.
Нашему объему соответствует 0,5 моль газа ( 11,2/22,4=0,5 ) что составляет 22 грамма.
100 - 44
х - 22
х=100*22/44=50 граммов.
Значит на прокаливание взяли пол моля карбоната кальция, что составляет 50 граммов.
Число Авогадро - физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества.
Значение числа Авогадро примерно
Так как у нас выделилось 0,5 моля вещества, то и количество молекул будет половина от числа Авогадро
Моль вес углекислого газа СО2=44 г/моль
Моль вес водорода Н2=2 г/моль
Плотность углекислого газа по водороду 44/2=22
ответ: масса прокаленного карбоната кальция равна 50 граммам, при прокаливании которых мы получили