Щелочноземельные металлы Часть 1
Выбрать один вариант ответа
Вопрос 1
Щелочноземельными металлами являются:
1) Ве 2) Mg 3) Sr 4) Na 5) Ba
Варианты ответов
23
35
12
Вопрос 2
Каждый из металлов необходимо хранить под слоем керосина или в запаянном сосуде:
1) Mg,Ra 2) Ba,Ca 3) Be,Mg 4) Be,Ca
Варианты ответов
1
2
3
4
Вопрос 3
Укажите неправильное суждение
Варианты ответов
магний может реагировать с кислотами
гидроксиду бериллия присущи амфотерные свойства
гидроксиду бария присущи амфотерные свойства
щелочноземельные металлы - простые вещества
Вопрос 4
Укажите, какое суждение является правильным:
А) прозрачный раствор гидроксида кальция в воде называют известковой водой;
Б) гипс - это CaSО4.
Варианты ответов
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Вопрос 5
Образует соль с раствором гидроксида натрия :
Варианты ответов
ВеО
MgO
СаО
ВаО
Вопрос 6
Раствор гидроксида бария окрашивает лакмус в следующий цвет :
Варианты ответов
синий
красный
желтый
фиолетовый
Вопрос 7
Щелочноземельным металлом является каждое из двух веществ:
Варианты ответов
Са и Mg
Са и Ва
Na и Ва
Ва и Sr
Sr и K
Вопрос 8
Установите соответствие между формулой соединения и его использованием человеком. ответ дайте в виде последовательности цифр
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ
А) CaSО4·2Н2О
Б) MgSО4
В) BaSО4
Г) Са3(РО4)2
Д) СаСОз
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ
1) применяют в рентгенодиагностике
2) используется в строительстве, минерал скульпторов и архитекторов
3) входит в состав удобрений
4) горькая, или английская соль используется в медицине в качестве слабительного
5) используется в медицине при изготовлении фиксирующих повязок
Варианты ответов
25341
54132
51423
Вопрос 9
Расположите элементы в порядке уменьшения их восстановительной
1) Ва, 2) Mg, 3) Ве, 4) Sr, 5) Са
Варианты ответов
14523
32541
Часть 2
Написать уравнения реакций между веществами:
1) Ba + Cl2
2) Ca + H2O
3) Ba + N2
4) MgO + P2O5
5) Mg(OH)2 (t)
6) Ca(OH)2 + HNO3
7) Ba(OH)2 + CuSO4
8) Mg + H2
9) Ca + S
10) Ba + H2O
11) CaO + HNO3
12) Ba(OH)2 + Zn(NO3)2
13) Mg(OH)2 + HCl
14) CaCO3 + HCl
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2 (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%