ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:
а) Ме + S →
б) Ме + N2 →
в) Ме + Н 2 →
г) Ме + С12 →
2. Осуществить превращения по схеме. Вместо символа Ме вставить любой щелочноземельный металл:
Ме → МеО → Ме(ОН)2 → МеSО4

150,59 г

Объяснение:

Вычислим количества веществ в олеуме:

m(SO3) = 19,5 · 0,2462 = 4,8 г

n(SO3) = 4,8 : 80 = 0,06 моль

m(H2SO4 ол.) = 19,5 – 4,8 = 14,7 г

n(H2SO4 ол.) = 14,7 : 98 = 0,15 моль

Запишем уравнения реакций, протекающих при последовательном растворении:

SO3 + H2O = H2SO4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n(H2SO4) = n(SO3) + n(H2SO4 ол.) = 0,06 + 0,15 = 0,21 моль

n(Zn) = 7,15 : 65 = 0,11 моль

0,21

1 > 0,11

1

→ H2SO4 в избытке

(ZnSO4) = n(Zn) = 0,11 моль

n(H2SO4 ост.) = 0,21 – 0,11 = 0,1 моль

При добавлении избытка гидроксида натрия протекают реакции:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4

n(NaOH) = 2n(H2SO4 ост.) + 4n(ZnSO4) = 0,2 + 0,44 = 0,64 моль

m(NaOH) = 0,64 · 40 = 25,6 г

m(NaOH р-ра) = 25,6 : 0,17 = 150,59 г

Объяснение:

Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества: 1. H2SO4 H2S SO3 (S); 2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn); 3. K2Cr2O7 Cr Cr2O3 (Cr);

1. H2SO4  -  только  окислитель

   H2S       -  только  восстановитель

   SO3 -    окислитель  

   S  -  и окислитель  и  восстановитель  ( в зависимости  от условий  проведения   реакции).

2. Mn   -   только  восстановитель

KMnO4    только  окислитель

MnO2    -  и окислитель  и  восстановитель  ( в зависимости  от условий  проведения   реакции).

3.   K2Cr2O7 - только  окислитель

      Cr         -  только   восстановитель

     Cr2O3 (Cr);  и окислитель  и  восстановитель  ( в зависимости  от условий  проведения   реакции).