Щелочные металлы. Быть на природе.
Физико-химические свойства. Приложение.
9 класс
Вариант II
Часть А.
1. Щелочные металлы отличаются друг от друга
1) валентность
3) Высокая степень окисления
2) количество электронов на внешнем уровне
4) радиус действия
2. Схема электронное строение щелочных металлов
1) 2e, le
2) 2e, 2e
3) 2e, 5e
40 2e. 7e
3. Наиболее важным природным соединением натрия является
1) сульфит натрия
3) ацетат натрия
2) сульфат натрия
4) карбонат натрия
4. общим свойством для лития, натрия и калия является
1) взаимодействие с водой при нагревании
2) Плотность больше, чем у воды
3) активное взаимодействие с кислотами
4) не взаимодействовать с кислотами
5. При приготовлении натриевой соли в пламени цвет пламени менялся на
1) желтый цвет
3) фиолетовый цвет
2) красный цвет
4) зеленый цвет
6. При взаимодействии калия с водой образуется
1) оксид калия
3) гидрид калия
2) гидроксид калия
4) бикарбонат калия
7. верны ли эти суждения:
A. литий реагирует с азотом при комнатной температуре
Б. Горенье в воздухе из натрия и калия образуются их оксиды.
1) верно только а
2) Только б верно
3) оба верны
4) оба неверны
Часть В
1. Выберите Свойства калия (запишите выбранные числа по порядку
увеличения).
1) Высокая плотность
2) твердость
3) высокая химическая активность
4) электрическая проводимость
5) серебристо-белый цвет
6) легкий для того чтобы отрезать с ножом
2. Запишите уравнения всех реакций, которые происходят при добавлении калия
в раствор сульфата меди (II).
Объяснение:
S → SO₂ → SO₃→ H₂SO₄
S+O₂= SO₂
2SO₂+O₂ = 2SO₃
SO₃+H₂O= H₂SO₄
N₂ → NO →NO₂ → HNO₃
N₂ +O₂= 2NO
2NO+O₂ =2NO₂
3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO
2.
Коллекция шелковых нарядов под поэтическим названием «Rain Palette», то бишь «палитра дождя», получилась на удивление элегантной, женственной и вполне пригодной для повседневной носки. Приятно радует изящный крой, нежные пастельные тона, изысканный декор с вязаными вставками, кроше и вышивкой. Но все же самое интересное начинается под дождем: как только на платье попадают капли дождя, антоцианы, реагируя на уровень кислотности влаги, заставляют ткань менять свой цвет. Причем чем выше уровень рН дождевых капель, тем значительнее изменится цвет платья-индикатора.
Краситель Е 163 представляет собой экстракт из выжимок растений. Получают его из сырья, богатого антоцианами: черника, виноград черных и красных плодов, краснокачанрая капуста, бузина, вишня, малина, ежевика.
Запобігання кислотних дощів-одне з головних завдань, що стоять сьогодні перед людством.
Один з головних методів боротьби-установка на кожному підприємстві дорогих очисних споруд, фільтри яких будуть перешкоджати викидам важких металів і небезпечних оксидів. Такі установки не тільки знизять ймовірність випадання кислотного дощу, але і зроблять повітря чистіше.
Ще один шлях вирішення проблеми-зменшення кількості транспортних засобів у великих містах з метою зниження викидів вихлопних газів. Крім цього слід відновлювати, а не вирубувати ліси, очищати забруднені водойми, переробляти, а не спалювати сміття.
Химические свойства альдегидов и кетонов определяются тем, что в состав их молекул входит карбонильная группа с полярной двойной связью >C=O.
1. Высокая полярность связи С=О вызывает на карбонильном атоме углерода значительный дефицит электронной плотности (Cδ+), и по этому атому углерода возможна нуклеофильная атака. При этом, взаимодействие с нуклеофилами приводит к разрыву π-связи и образованию более прочной σ-связи.
2. Высокая полярность связи С=О вызывает на атоме углерода, соседнем с карбонильной группой (α-углеродном атоме), повышенную полярность связи С-Н α-углеродного атома. Это характеризует данные соединения как СН-кислоты.
Для альдегидов и кетонов наиболее характерны реакции, протекающие по механизму нуклеофильного присоединения (AN).
Реакционная в таких реакциях уменьшается от альдегидов к кетонам:
Самый активный из альдегидов – формальдегид Н2СО.
Сравнение реакционной альдегидов и кетонов
При сравнении реакционной альдегидов и кетонов необходимо учесть 2 фактора: электронный и пространственный.
Альдегиды более реакционно чем кетоны. Кетоны реагируют обычно в более жестких условиях, чем альдегиды, а в некоторые реакции даже и не вступают.
Электронный фактор связан с величиной положительного заряда на карбонильном атоме углерода и влиянием на него электронодонорных эффектов заместителей R и R'.
В молекулах кетонов на карбонильный атом углерода действуют индуктивные эффекты двух углеводородных радикалов R и R', а в молекулах альдегидов одного радикала R, поэтому в случае кетонов величина положительного заряда на этом атоме меньше.
Следовательно, взаимодействие кетонов с нуклеофилами протекает труднее.
Пространственный фактор связан с доступностью реакционного центра (Cδ+) для нуклеофильной атаки, а это зависит от размеров заместителей R и R'.
В молекулах альдегидов (содержат один радикал R) карбонильный атом углерода оказывается более доступен по сравнению с кетонами, поэтому нуклеофильные реакции для альдегидов протекают легче, чем для кетонов.
Реакционная карбонильных соединений определяется величиной частичного положительного заряда δ+ на атоме углерода в карбонильной группе. Чем этот заряд больше, тем выше химическая активность карбонильного соединения.
Углеводородные радикалы у группы С=О увеличивают пространственные препятствия присоединению к карбонильному атому углерода новых атомов или атомных групп.
Углеводородные радикалы за счет +I-эффекта уменьшают положительный заряд на атоме углерода карбонильной группы, что затрудняет присоединение нуклеофильного реагента.
Для карбонильных соединений характерны реакции:
присоединение по карбонильной группе;
реакции замещения у α-углеродного атома;
полимеризация;
поликонденсация;
окисление.
Химические свойства альдегидов (таблица)
Химические свойства альдегидов и кетонов (таблица)
Химические свойства альдегидов на примере ацетальдегида
Реакции присоединения
Присоединение большинства реагентов по двойной связи С=О происходит как ионная реакция по механизму нуклеофильного присоединения AN.
1. Гидрирование (восстановление)
Реакцию восстановления альдегидов и кетонов широко используют для получения спиртов. Присоединение водорода по кратной связи С=О происходит при нагревании в присутствии катализаторов (Ni, Pt, Pd).
В результате образуются спирты соответствующего строения. Гидрирование альдегидов приводит к образованию первичных спиртов, гидрирование кетонов – ко вторичным.
Так, при гидрировании уксусного альдегида на никелевом катализаторе образуется этиловый спирт, а при гидрировании ацетона – пропанол-2:
В лабораторных условиях для восстановления альдегидов и кетонов используется алюмогидрид лития (тетрагидроалюминат лития) LiAlH4:
2. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты НСN
Альдегиды и кетоны, взаимодействуя с синильной кислотой, образуют циангидрины – органические соединения, молекулы которых содержат две функциональные группы: циано-группу и гидроксильную –ОН.
Присоединение идет в соответствии с распределением электронной плотности в молекулах:
Образовавшееся соединение содержит на один атом углерода больше, чем исходный альдегид или кетон, поэтому подобные реакции используют для удлинения углеродной цепи. А также для получения α-гидроксикислот R-CH (COOH) OH:
Циангидрин CH3— CH(CN) — OH — яд! Он содержится в ядрах косточек вишен, слив, персика.
Циангидрины используют как промежуточные соединения в синтезах окси- и аминокислот. Некоторые циангидрины встречаются в растениях. Употребление таких растений в пищу может привести к тяжелым отравлениям вследствие высвобождения синильной кислоты в организме.