Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание, лакмусом — синее окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
2. Калий (K).
Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны. Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.
3. Кальций (Ca).
1) Взаимодействие с неметаллами: при обычных условиях кальций легко вступает в реакцию с кислородом воздуха и галогенами, например: Ca + Cl2 = CaCl2. При нагревании кальций реагирует с азотом, серой, углеродом, фосфором и водородом, образуя соли — ионные кристаллические соединения. Взаимодействие кальция с неметалами. При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя кальций оксид: 2Ca + O2 = 2CaO.
2) взаимодействует с холодной водой медленно, а с горячей — очень энергично с образованием гидроксида и водорода: Ca + 2H2О = Ca (OH) 2 + H2. Фенолфталеин в добытом растворе приобретает малиновую окраску.
3) Кальций активно реагирует с кислотами: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.
4) Кальций может отбирать кислород от оксидов и галоген от галогенидов менее активных металлов, то есть имеет восстановительные свойства.
1. Гидроксид натрия (NaOH).
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание, лакмусом — синее окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
2. Калий (K).
Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны. Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.
3. Кальций (Ca).
1) Взаимодействие с неметаллами: при обычных условиях кальций легко вступает в реакцию с кислородом воздуха и галогенами, например: Ca + Cl2 = CaCl2. При нагревании кальций реагирует с азотом, серой, углеродом, фосфором и водородом, образуя соли — ионные кристаллические соединения. Взаимодействие кальция с неметалами. При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя кальций оксид: 2Ca + O2 = 2CaO.
2) взаимодействует с холодной водой медленно, а с горячей — очень энергично с образованием гидроксида и водорода: Ca + 2H2О = Ca (OH) 2 + H2. Фенолфталеин в добытом растворе приобретает малиновую окраску.
3) Кальций активно реагирует с кислотами: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.
4) Кальций может отбирать кислород от оксидов и галоген от галогенидов менее активных металлов, то есть имеет восстановительные свойства.
Объяснение:
Na₂S+H₂O⇄NaHS+NaOH
2Na⁺+S²⁻+H-OH⇄Na⁺+HS⁻+Na⁺+OH⁻
S²⁻+H-OH⇄HS⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
ZnBr₂ +H₂O⇄Zn(OH)Br+HBr
Zn²⁺+2Br⁻ +H-OH⇄ZnOH⁺+Br⁻+H⁺+Br⁻
Zn²⁺+H-OH⇄ZnOH⁺+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
Na₂SO₃+H₂O⇄NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃²⁻ + H-OH ⇄Na⁺ + HSO₃⁻ +Na + OH⁻
SO₃²⁻ + HOH → HSO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
Fe₂(SO₄)₃ +2H₂O⇄2FeOHSO₄+H₂SO₄
2Fe³⁺+3SO₄²⁻ +2H-OH⇄2FeOH²⁻+2SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻
2Fe³⁺+2H-OH⇄2FeOH²⁻+2H⁺
Fe³⁺+H-OH⇄FeOH²⁻+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
CH₃COOK+H₂O⇄CH₃COOH + KOH
CH₃COO⁻+K⁺+H-OH⇄CH₃COOH + K⁺+OH⁻
CH₃COO⁻+H-OH⇄CH₃COOH +OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
NH₄CI+H₂O⇄NH₄OH+HCI
NH₄⁺+CI⁻+H-OH⇄NH₄OH+H⁺+CI⁻
NH₄⁺+H-OH⇄NH₄OH+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
Cu(NO₃)₂+H₂O⇄CuOHNO₃+HNO₃
Cu²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄CuOH⁺+NO₃⁻+H⁺+NO₃⁻
Cu²⁺+H-OH⇄CuOH⁺+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
K₂CO₃+H₂O⇄KHCO₃+KOH
2K⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄K⁺+HCO₃⁻+K⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
CuCl₂+H₂O⇄CuOHCI+HCI
Cu²⁺+2Cl⁻+H-OH⇄CuOH⁺+CI⁻+H⁺+CI⁻
Cu²⁺+H-OH⇄CuOH⁺+H⁺
Среда раствор кислая. рН < 7
НЕ ПОДЛЕЖАТ ГИДРОЛИЗУ:
KNO3 CaCl2 NaCl
CH3COONH4,, (NH4)2CO3, NaCIO₄, (NH4)2SO3