Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.
По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность. Например: КОН- гидроксид калия; Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).
Физические свойства оснований: Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) – твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении.
Химические свойства оснований: 1. Водные растворы диссоциируют: 2. Основание + кислота = соль + вода многокислотные основания могут давать средние и основные соли: 3. основание + кислотный оксид = соль + вода (где СО2 в избытке) 4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами а) сплавление б) в растворах 5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ) 6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода 7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль
Получение оснований: 1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой: 2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: 3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов (например, NaCl, раствор): 4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами:
Натрий и калий – щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.
Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. Пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. Природный натрий состоит из одного изотопа (23), а К – из двух изотопов (39) и (41).
Химические свойства: химические свойства натрия и калия очень схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. Электронная конфигурация Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1. Они легко отдают один электрон, имеющийся на внешнем s-подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. На воздухе тускнеют и окисляются. Связь между атомами металлическая. Соединения с натрием и калием носят ионный характер. Высокая химическая активность.
Получение натрия и калия:
1) восстановлением из их оксидов: Si + 2К2O = SiO2 + 4К;
По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).
Физические свойства оснований:
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) – твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении.
Химические свойства оснований:
1. Водные растворы диссоциируют:
2. Основание + кислота = соль + вода
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
а) сплавление
б) в растворах
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода
7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль
Получение оснований:
1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой:
3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочноземельных металлов (например, NaCl, раствор):
4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами:
Натрий и калий – щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.
Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. Пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. Природный натрий состоит из одного изотопа (23), а К – из двух изотопов (39) и (41).
Химические свойства: химические свойства натрия и калия очень схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. Электронная конфигурация Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1. Они легко отдают один электрон, имеющийся на внешнем s-подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. На воздухе тускнеют и окисляются. Связь между атомами металлическая. Соединения с натрием и калием носят ионный характер. Высокая химическая активность.
Получение натрия и калия:
1) восстановлением из их оксидов: Si + 2К2O = SiO2 + 4К;
2) электролизом расплава гидроксидов: