щорічно у світі добувають 3,2 × 10·9 м³ нафти, причому 8 % від цієї кількості потрапляє в море. Яку площу моря покриває ця нафта, якщо 1м³ покриває 12км² води
• Физические свойства водорода. Водород представляет собой нетоксичный,безцветный газ,не имеющий запаха и вкуса. Является самым легким газом (в 14,4 раза легче воздуха),мало растворим в воде. При температуре 252,8°С переходит в жидкое состояние (жидкий водород бесцветен).
• Получение водорода. Мировой уровень промышленного производства водорода достигает 50 миллионов тонн в год. В промышленности водород получают несколькими 1.Электролиз водных растворов солей. 2.Пропусканием паров воды над раскаленным коксом (температура 1000°С),и получают водяной газ - смесь H2,H2O,CO. Затем водяной газ пропускают над катализатором из оксида железа (3),оксид углерода (2) реагирует с водой и образуется водород. 3.Получение из природного газа. 4.Крекинг и риформинг углеводородов.
В лабораторных условиях. 1.Получение водорода действием разбавленных кислот на металлы. 2.С электролиза. 3.Получение водорода действием щелочей на алюминий или цинк. 4.Гидролиз гидридов. 5.Взаимодействие кальция с водой.
• Применение водорода. Половина производимого в промышленности водорода используется для синтеза аммиака. Водород идет на производство хлороводорода. Водород используют в синтезе метанола. 12% водорода используют на предприятиях по переработке нефти для гидрирования соединений серы. При гидрировании водородом растительных масел получают пищевые жиры - маргарины.
Водород представляет собой нетоксичный,безцветный газ,не имеющий запаха и вкуса. Является самым легким газом (в 14,4 раза легче воздуха),мало растворим в воде. При температуре 252,8°С переходит в жидкое состояние (жидкий водород бесцветен).
• Получение водорода.
Мировой уровень промышленного производства водорода достигает 50 миллионов тонн в год.
В промышленности водород получают несколькими
1.Электролиз водных растворов солей.
2.Пропусканием паров воды над раскаленным коксом (температура 1000°С),и получают водяной газ - смесь H2,H2O,CO. Затем водяной газ пропускают над катализатором из оксида железа (3),оксид углерода (2) реагирует с водой и образуется водород.
3.Получение из природного газа.
4.Крекинг и риформинг углеводородов.
В лабораторных условиях.
1.Получение водорода действием разбавленных кислот на металлы.
2.С электролиза.
3.Получение водорода действием щелочей на алюминий или цинк.
4.Гидролиз гидридов.
5.Взаимодействие кальция с водой.
• Применение водорода.
Половина производимого в промышленности водорода используется для синтеза аммиака.
Водород идет на производство хлороводорода.
Водород используют в синтезе метанола.
12% водорода используют на предприятиях по переработке нефти для гидрирования соединений серы.
При гидрировании водородом растительных масел получают пищевые жиры - маргарины.
сера + кислород —> сернистый газ.
Эта запись дает мало информации; она не указывает на химический состав реагентов и продуктов.
Этого недостатка лишен другой записи — химическая схема реакции. В ней вместо названий веществ содержатся химические формулы1:
S + O2 —> SO2.
Химическую схему в дальнейшем будем называть просто схемой реакции.
Над стрелкой часто указывают условия, при которых происходит реакция: нагревание , повышенное давление , освещение , наличие дополнительных веществ .
1Для серы здесь и далее будем использовать формулу S, а не Ss, которую в действительности имеют молекулы вещества.