сделать
№1 С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида бария?
1 KBr
2 HNO3
3 Na2CO3
4 LiOH
5 NaCL
6 CO2
№2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
а) CaO + H2O
б) Ba(OH)2 + 2HNO3
в) 2Ca(OH)2 + 2Cl2
г) Sr + Br2
1) Ca(OH)2 + H2
2) Ba(NO3)2 + 2H2O
3) Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4) Ca(OH)2
5) CaCl2 + 2HCl + H2O
6) SrBr2
№3 Впишите название соответствующего биогенного элемента.
входит в состав метаморфических горных пород известняка и мрамора,
а его максимальное количество в пищевых продуктах содержится в кунжуте.
№4 Установите соответствие между уравнением реакции в молекулярном и сокращенном ионном
видах.
а) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
б) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
в) CO2 + Вa(OH)2 = BaCO3 + H2O
г) SrO + 2HBr = SrBr2 + H2O
1) CO32- + 2H+ = H2O + CO2
2) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2
3) CO2 + Ba2+ + 2OH- = BaCO3 + H2O
4) H+ + OH- = H2O
5) SrO + 2H+ = Sr2+ + H2O
6) O2- + 2H+ = H2O
№4 Какими веществами являются Х и Y в цепочке превращений?
BaCO3--- +X---> BaBr2--- +Y---> Ba(No3)2
X-
Y-
1)HBr 2)AgNO3 3)Br2 4)KBr 5) NaNO3
№5 Дана цепочка превращений. Установите правильную последовательность в описании процессов, необходимых для её осуществления.
1) К осадку белого цвета добавили HCl. B результате реакции выделился газ,
а осадок растворился
2) Полученный после растворения осадка раствор нагрели до появления
осадка белого цвета
3) Продолжили пропускать углекислый газ до растворения осадка
4) Через известковую воду пропустили углекислый газ до выпадения осадка
№6 С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор хлорида кальция?
1) NaF
2) BaCl2
3) NaBr
4) AgNO3
5) H2SO4
№7 Осуществите цепочку превращений:
SrO → Sr(OH)2 → SrCl2 → Sr(NO3)2
1) + =
2) + = +
3) + = +
1)SrO 2)H2O 3)Sr(OH)2 4)2 5)HCl 6)SrCl2 7)AgNO3 8)Sr(NO3)2 9)AgCl 10)3 11)4 12)5 13)6 14)NaNO3 15)BaCl2 16)NaOH
№7 Чему равна сумма коэффициентов в полном ионном уравнении для реакции?
12
10
9
7
Правила определения валентности
элементов в соединениях
1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.
2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.
3. Высшая валентность равна номеру группы.
4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 - Nгруппы.
5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.
6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.
Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.
1)2)3)4) - все эти вещества окисляться, в частности, гореть
2. Реакция для качественного определения глицерина:
3)гидроксид меди (2) - дает ярко-синюю окраску.
3. Органическое вещество в виде бесцветной жидкости со своеобразным запахом, применяемое для получения эфиров, волокон, свинцовых белил, кинопленки, для борьбы с вредителями сельского хозяйства:
4)CH3COOH
4. Молекулярная формула углеводорода, если массовая доля углеводорода в нем 80%, плотность неизвестного вещества по водороду равно 15:
2)C2H6
Решение. (Если необходимо)
Углеводород СхНу. Плотность по водороду D(H2) = 15
Молярная масса М(СхНу) = 2*D(H2) = 2*15 = 30 г/моль
В то же время молярная масса, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна М(СхНу) = (12х + у) г/моль
Массовая доля углерода (в тексте опечатка - "углеводорода" ) w(C) = 80% = 0.8
В то же время массовая доля углерода, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна w(C) = 12х / (12х +у)
Отсюда
12х / (12х +у) = 0,8
Вспоминаем, что (12х +у) = М(СхНу) = 30 и подставляем это выражение в знаменатель:
12х / 30 = 0,8
12х = 24
х = 2
12х + у = 30
у = 30 - 12х = 30 - 12*2 = 30 - 24 = 6
СхНу = С2Н6