сделать д/з по химий! Тема: «Альдегиды и кетоны»
Задание 1
Напишите структурные формулу следующих соединений: а) 2-этилбутаналь; б) ацетон
Задание 2
Используя структурные формулы органических веществ, напишите уравнения реакций взаимодействия: а) пропаналя с водородом;
б) 3-метилбутаналя с гидроксидом меди (II)
в) ацетона с водородом
Тема: «Карбоновые кислоты.
Сложные эфиры. Жиры»
Задание 3
Напишите структурные формулу следующих соединений: а) метановая кислота; б) метилпропионат
Задание 4 Напишите уравнения реакций взаимодействия карбоновой кислоты и сложного эфира (используйте вещества из задания 3) с гидроксидом натрия. Используйте структурные формулу органических соединений.
Дано:
m (CxHyOz) = 1,28 г ;
m (CO₂) = 3,1 г ;
m (H₂O) = 1,44 г ;
D (по H₂) = 16.
Найти:
x, y, z (формулу) — ?
1. Найдём количества веществ воды и углекислого газа. По формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль); m - масса (г); M - молярная масса (г/моль), значения берём из таблицы Менделеева.
n (CO₂) = 3,1 г ÷ 44 г/моль = 0,04 (моль).
n (H₂O) = 1,44 г ÷ 18 г/моль = 0,08 (моль).
2. Далее решаем по правилу: n (C в CxHyOz) = n (CO₂), n (H в CxHyOz) = 2n (H₂O).
n (C в CxHyOz) = 0,04 (моль).
n (H в CxHyOz) = 2 × 0,08 моль = 0,16 (моль).
3. Затем находим массы углерода и водорода в CxHyOz. По формуле: m = n × M.
m (C) = 0,04 моль × 12 г/моль = 0,48 (г).
m (H) = 0,16 моль × 1 г/моль = 0,16 (г).
Их общая масса: 0,48 г + 0,16 г = 0,64 (г) – столько приходится на C и H в CxHyOz.
4. Масса сгоревшего CxHyOz = 1,28 г, сумма C и H = 0,64 г, это означает, что в соединении есть кислород. Узнаем его количество вещества для дальнейшего соотношения атомов C : H : O и получения простейшей формулы.
m (O в CxHyOz) = 1,28 г – 0,64 г = 0,64 (г) - столько приходится на O в CxHyOz.
n (O) = 0,64 г ÷ 16 г/моль = 0,04 (моль).
5. Теперь соотнесём моли C : H : O, узнаем соотношения атомов в CxHyOz.
C : H : O
0,04 : 0,16 : 0,04 | ÷ 0,04
1 : 4 : 1
Таким образом, простейшая формула — CH₄O.
M (CH₄O) = 12 + 4 × 1 + 16 = 32 (г/моль).
6. Теперь нужно узнать истинную молярную массу соединения. Нам дана плотность по водороду, значит вычислим молярную массу CxHyOz по формуле: M (CxHyOz) = D (по H₂) × M (H₂).
M (CxHyOz) = 16 × 2 г/моль = 32 (г/моль).
Мы видим, что простейшая формула соответствует найденной молярной массе, значит это есть истинная формула.
ответ: CH₄O.
троение и свойства атомов. Следующий после азота представитель главной подгруппы V группы Периодической системы — элемент-неметалл фосфор Р. Атомы фосфора по сравнению с атомами азота имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, а значит, более выраженные восстановительные свойства. Соединения со степенью окисления -3 атома фосфора встречаются реже, чем у азота (только в фосфидах — соединениях фосфора с металлами, например Са3Р2, Nа3Р). Чаще фосфор проявляет в соединениях степень окисления +5. А вот его соединение с водородом — фосфин РН3 — тот редкий случай, когда ковалентная связь между атомами разных элементов неполярна в силу того, что электроотрицательности фосфора и водорода имеют почти одинаковые значения.
Фосфор — простое вещество. Химический элемент фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них вы уже знаете два простых вещества: белый фосфор и красный фосфор.
Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.