сделать химию! 1. в две пробирки налейте по 20 капель дистиллированной воды и добавьте по 3-4 капли раствора фиолетового лакмуса. в третью пробирку внесите примерно 20 капель раствора известковой воды. установите пробирки в штатив. туда же поместите и три пустые пробирки.
2. в прибор для получения газов внесите 2-3 небольших кусочка мрамора и закрепите прибор в лапке штатива. в воронку налейте немного соляной кислоты чтобы она покрывала кусочки мрамора. газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с водой подкрашенной раствором лакмуса. что наблюдаете? запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
3. пропускайте выделяющийся оксид углерода (5) через воду до тех пор пока раствор лакмуса не приобретёт красную окраску. объясните наблюдаемое и запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
4. промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. после этого конец газоотводной трубки перенесите в пробирку с известковой водой и пропускайте газ до помутнения раствора.
5. продолжайте пропускать газ через помутневший раствор. что наблюдаете? запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
6.промойте конец трубки в стакане с водой. перенесите газоотводную трубку в четвёртую пробирку опустив её до дна пробирки.
7. зажгите лучинку и внесите её в пробирку. что наблюдаете? объясните наблюдаемое.
8. в одну чистую пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия, в другую 2 мл раствора карбоната калия. добавьте в каждую пробирку 1-2 мл раствора серной кислоты. что наблюдаете? запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
1. В две пробирки налейте по 20 капель дистиллированной воды и добавьте по 3-4 капли раствора фиолетового лакмуса. В третью пробирку внесите примерно 20 капель раствора известковой воды. Установите пробирки в штатив. Всего у вас будет 3 пробирки с растворами и 3 пустые пробирки.
2. В прибор для получения газов (расположенном на лапке штатива) внесите 2-3 небольших кусочка мрамора и закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты так, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Опустите газоотводную трубку прибора в пробирку с водой, подкрашенной раствором лакмуса. Что вы замечаете?
Когда соляная кислота реагирует с мрамором, образуется газ оксид углерода. Этот газ удаляется через газоотводную трубку в пробирку с водой. Вы увидите выделение пузырей газа. Наблюдаемая реакция может быть выражена следующими уравнениями:
Молекулярное уравнение: HCl + CaCO3 -> CO2 + H2O + CaCl2
Ионное уравнение: 2 H+ + CO3^2- -> CO2 + H2O
3. Продолжайте проводить оксид углерода (5), выделяющийся в предыдущем шаге, через воду до тех пор, пока раствор лакмуса не приобретёт красную окраску. Что вы замечаете?
Этот шаг позволяет увидеть, что газ оксид углерода растворяется в воде и образует угольную кислоту. Это происходит из-за того, что оксид углерода реагирует с водой, образуя кислоту. Общее уравнение реакции будет следующим:
CO2 + H2O -> H2CO3
4. Промойте конец газоотводной трубки в стакане с водой. Затем перенесите конец газоотводной трубки в пробирку с известковой водой и пропустите газ через него до помутнения раствора.
Когда газ оксид углерода проходит через известковую воду, он реагирует с известковым гидроксидом, образуя осадок извести. Общее уравнение реакции будет следующим:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
5. Продолжайте пропускать газ через помутневший раствор известковой воды. Что вы замечаете?
Когда продолжаете пропускать газ через раствор известковой воды, осадок аморфного карбоната кальция будет дальше образовываться. Раствор будет становиться еще более помутненым.
6. Промойте конец трубки в стакане с водой. Перенесите газоотводную трубку в четвертую пробирку, опустив ее до дна пробирки.
В этой четвертой пробирке вы будете проводить дополнительные эксперименты.
7. Зажгите лучинку и внесите ее в пробирку. Что вы замечаете? Объясните наблюдаемое.
Когда вы внесете горящую лучинку в пробирку, наблюдаемый газ, оксид углерода, защитит пламя, поскольку газ необходим для горения. Горящая лучинка потухнет в газе оксиде углерода.
8. В одну чистую пробирку налейте 2 мл раствора карбоната натрия, в другую 2 мл раствора карбоната калия. Затем добавьте в каждую пробирку 1-2 мл раствора серной кислоты. Что вы замечаете?
Когда растворы карбоната натрия и карбоната калия реагируют с раствором серной кислоты, образуется пузырь газа, который является диоксидом углерода. Общие уравнения реакции будут следующими:
С Na2CO3: Na2CO3 + H2SO4 -> CO2 + Na2SO4 + H2O
С K2CO3: K2CO3 + H2SO4 -> CO2 + K2SO4 + H2O
Все это эксперименты можно провести в химической лаборатории под руководством учителя. Не забудьте о безопасности при работе с химическими веществами!